Question

【題目】如圖是中學化學常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系（某些反應條件及部分產(chǎn)物已略去），A、G為日常生活中的常見金屬。B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，M為紅褐色膠體。

（1）D與G反應的化學方程式________。

（2）L→N的離子方程式_____________。

（3）H→I的化學方程式____________。

（4）現(xiàn)將一試管J氣體倒立于水槽中一段時間后，水面上升但不充滿；若使水充滿整個試管，應向試管中通入一定量_____（填氣體的化學式），此時試管中溶液的濃度為____mol/L（氣體體積按標準狀況計算）（保留兩位有效數(shù)字）。

Answer 1

【答案】8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe 3 Fe2++4H++NO3-=3 Fe3++NO↑+2H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O O2 0.045

【解析】

B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，則C是Cl2；A、G為日常生活中的常見金屬，A能和水蒸氣反應，則A是Fe，鐵和B反應生成D，B是氣體，則D是Fe3O4，B為O2，E是H2；M為紅褐色膠體，M為Fe(OH)3；則F是FeCl3，H為NH3，I為NO，J為NO2，K為HNO3；G是生活中常見金屬，能發(fā)生置換反應，則G是Al；過量鐵和稀硝酸反應生成L，L是Fe(NO3)2，硝酸亞鐵被氧化生成N，N為Fe(NO3)3，據(jù)此分析解答。

(1)D是Fe3O4，G是Al，二者反應的化學方程式為8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe，故答案為：8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe；

(2)L→N為硝酸亞鐵酸化后被氧化生成鐵離子，反應的離子方程式為3 Fe2++4H++NO3-=3 Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：3 Fe2++4H++NO3-=3 Fe3++NO↑+2H2O；

(3)H為NH3，I為NO，氨氣催化氧化生成NO和水，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；

(4)現(xiàn)將一試管氣體J(NO2)倒立于水槽中一段時間后，水面上升但不充滿；若使水充滿整個試管，應向試管中通入一定量氧氣，發(fā)生反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；設原試管中二氧化氮氣體體積為VL，物質(zhì)的量為=mol，所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量為mol，溶液的物質(zhì)的量濃度為≈0.045mol/L，故答案為：O2；0.045。