設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A. 用帶孔的鋁箔包裹的4.6g鈉與足量的水反應放出的氣體大于0.1 mol

B. 5.6g 鐵粉與稀硝酸反應失去電子數(shù)一定為0.3 NA

C. 標準狀況下，2.0gD2O中含有NA個中子

D. NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一3月學生學業(yè)能力調(diào)研（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關C的說法正確的是

A. 質(zhì)子數(shù)為6 B. 電子數(shù)為13

C. 中子數(shù)為6 D. 質(zhì)量數(shù)為6

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二學業(yè)水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關濃硝酸說法正確的是

A. 保存在棕色瓶中 B. 不易揮發(fā) C. 與銅不反應 D. 受熱不分解

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二學業(yè)水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

N是常用醫(yī)學PET顯像的一種核素，這里的“7”是指該原子的

A. 質(zhì)子數(shù) B. 中子數(shù) C. 質(zhì)量數(shù) D. 原子個數(shù)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高一下學期第一次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將盛有N2和NO2（物N2O4 ）混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是（ ）

A．1:1 B.1:2 C.1:3 D.3:1

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省豫南九校高三下學期質(zhì)量考評七理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

碳、氮、氧、鋁都為重要的短周期元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有重要作用。請回答下列問題：

（1）在密閉容器內(nèi)（反應過程保持體積不變），使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。當反應達到平衡時，N2和H2的濃度之比是_______；當升高平衡體系的溫度，則混合氣體的平均式量______（將“增大”“減小”或“不變”）；當達到平衡時，再向容器內(nèi)充入1mol N2，H2的轉(zhuǎn)化率_______（填“提高”“降低”或“不變”）；當達到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時增大1倍，平衡_______移動（填“正向”“逆向”或“不”）。

（2）由題干所述元素中的三種組成的某種強酸弱堿鹽的化學式為________，其溶于水能_____水的電離（填“促進”或“抑制”），且使溶液的pH_______（填“升高”“降低”或“不變”），原因是_________（用離子方程式表示）。

（3）空氣是硝酸工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，氨氣在鐵觸媒作用下只發(fā)生主反應①和副反應②：

4NH3(g)+5O24NO+6H2O(g) △H=-905kJ/mol ①

4NH3(g)+3O22N2+6H2O(g) △H=-1268kJ/mol ②

①氮氣與氧氣反應生成NO的熱化學方程式為______________________。

②在氧化爐中催化氧化時，有關物質(zhì)的產(chǎn)率與溫度的關系如圖。下列說法中正確的是_____。

A.工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，最佳溫度應控制在780～840℃之間

B.工業(yè)上采用物料比在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率

C.加壓可提高NH3生成NO的轉(zhuǎn)化率

D.由圖可知，溫度高于900℃時，生成N2的副反應增多，故NO產(chǎn)率降低

（4）M是重要的有機化工原料，其分子與H2O2含有相同的電子數(shù)，將1molM在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則M的化學式為_______。某種燃料電池采用鉑作為電極催化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)，以M為燃料，以空氣為氧化劑。若該電池工作時消耗1molM，則電路中通過_____mol電子。

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省豫南九校高三下學期質(zhì)量考評七理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.5mol/L硫酸溶液中含有的H+數(shù)為NA

B. 銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，當生成224LNO時，溶液中的N原子數(shù)為0.4NA

C. 20gD2O和19gNHD2中含有的電子數(shù)均為10NA

D. 1molCl2溶于水充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三適應性月考（六）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，按如圖所示裝置展開相關探究：取一定量的銅片于三頸燒瓶中，通入一段時間N2后再加入足量的濃硫酸，加熱；裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產(chǎn)生白色沉淀�；卮鹣铝袉栴}：

(i)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_________________。

(2)實驗開始前需進行的操作是_____________________。

(3)加入濃硫酸之前先通入N2一段時間，其目的是_____________________。

(4)排除裝置A中白霧影響，可在裝置A、B間增加洗氣瓶C，則C中盛放的試劑是_______；若用NaOH溶液處理尾氣，則發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

(5)經(jīng)過討論，該小組對裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因，提出下列假設（不考慮各因素的疊加）；假設1：裝置A中白霧進入裝置B中參與了反應；

假設2:______________；

假設3: Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化SO2。

(6)請你設計實驗驗證上述假設3，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。

實驗步驟(簡述操作過程)

預期現(xiàn)象和結(jié)論

①測1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH

②取與Fe(NO3)3溶液中c(NO3-)相同的適量Ba(NO3)2溶液滴入試管中

(3)________________

④向試管中通入適量SO2氣體

_____________

(7)若假設2正確，請寫出B中發(fā)生反應的離子方程式：_________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中滴加1 mL 0.2 mol/L氨水，觀察到有白色沉淀生成，再滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。由以上現(xiàn)象可以推知，下列敘述正確的是

A. 生成白色沉淀的離子方程式是：Mg2++2OH?-=Mg(OH)2↓

B. 白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的離子方程式是：3Mg(OH)2+2Fe3+==3Mg2++2Fe(OH)3

C. 上述實驗說明Mg(OH)2的Ksp小于Fe(OH)3的Ksp

D. 最后所得的溶液中離子濃度大小關系為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Mg2+)＞c(Fe3+)＞c(OH-)＞c(H+)

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