17．下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．鹽酸B．硫酸C．BaSO4D．NH3•H2O

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）；
能夠完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)；只能部分電離的是弱電解質(zhì)．

解答 解：A．鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．硫酸屬于強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)，但是液態(tài)狀態(tài)不能導(dǎo)電，故B錯誤；
C．硫酸鋇屬于鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故C正確；
D．一水合氨是弱堿，屬于弱電解質(zhì)，且熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故D錯誤，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查的強(qiáng)電解質(zhì)的判斷，熟悉電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)強(qiáng)弱劃分依據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．3.01×1023個OH-的物質(zhì)的量為0.5 mol，質(zhì)量為8.5g，含有電子的物質(zhì)的量為5 mol，這些OH-與0.5mol NH3的質(zhì)量相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目減少的是（　�。�
A．Fe3+B．Al3+C．Na+D．Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉，大量用于漂白紙張和印染工業(yè)．某學(xué)習(xí)小組用下列方法制備該物質(zhì)．
①把甲酸（HCOOH）溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；
②制取SO2并通入上述溶液中，一段時間后可獲得保險(xiǎn)粉．
（已知：Na2S2O4在水中溶解度較大，在甲醇中溶解度較�。┭b置如圖1所示

（1）A裝置中的分液漏斗改為NaOH溶液（儀器名稱）更合適，D中盛放的試劑為NaOH溶液．
（2）B裝置的作用為防倒吸、防堵塞；
（3）C裝置的主要儀器名稱為蒸餾燒瓶，儀器內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2+HCOONa+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O．
（4）分離C裝置中產(chǎn)品時就選用如圖2的裝置丁（填甲、乙、丙、丁，下同），回收乙醇的裝置為甲．
（5）Na2S2O4在堿性環(huán)境中除去廢水中的CrO42-，得到+4價(jià)S的化合物，反應(yīng)的離子方程式為3S2O42-+2OH-+2CrO42-+2H2O=2Cr（OH）3↑+6SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常用的鋅錳干電池在放電時總反應(yīng)可表示為：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3+H2，則下列說法中正確的是（　　）
A．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
B．電池工作時，陽離子向負(fù)極移動
C．放電時Zn參與反應(yīng)的電極為正極
D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．等質(zhì)量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．所含硫原子數(shù)目之比是 5：4B．氧原子的物質(zhì)的量之比為 3：2
C．氧元素的質(zhì)量之比為 6：5D．硫元素的質(zhì)量之比為 4：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某研究性學(xué)習(xí)小組欲由硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3 ）制備綠礬（FeSO4•7H2O），流程圖如下：

（1）操作a的名稱是過濾．
（2）加入足量試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）若向溶液2中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．固體與足量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解．
（1）COCl2 的空間構(gòu)型為平面三角形；溴的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為4s24p5．
（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A式發(fā)生（填字母代號，下同）．
A．CsICl2═CsCl+ICl   B．CsICl2═CsI+Cl2?
（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘（或I）．

氟氯溴碘

（kJ/mol）		1681125111401008
（4）下列分子既不存在“s-p”σ 鍵，也不存在“p-p”π 鍵的是D．
A．HCl  B．HF  C．SO2  D．SCl2
（5）已知ClO2-為三角形，中心氯原子周圍有四對價(jià)層電子．ClO3- 中心氯原子的雜化軌道類型為sp3雜化，寫出一個與CN-互為等電子體的物質(zhì)的分子式N2或CO．
（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，由此可判斷鈣的氧化物的化學(xué)式為CaO2．已知該氧化物的密度是ρ g/cm3，則晶胞內(nèi)離得最近的兩個鈣離子的間距為$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{72×4}{ρ{N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示裝置（氣密性良好），若先將甲中液體擠出，觀察到氣球明顯鼓起，一段時間后恢復(fù)原狀；再將乙中液體擠出，氣球又明顯鼓起．下列組合正確的是（　�。�
選項(xiàng)滴管甲燒杯丙滴管乙燒杯丁
A雙氧水二氧化錳水氫氧化鈉
B鹽酸鎂鹽酸碳酸納
C水氫氧化鈉水硝酸銨
D水氧化鈣鹽酸鎂
A．AB．BC．CD．D

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