以石墨為電極，電解500 mL NaCl溶液，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總體積為16．8 mL時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液的pH范圍是                                                                                                                                （   ）
A．5~6B．7~8 C．8~10 D．10~12
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
⑴現(xiàn)將0.04mol·L-1的HA溶液與0.02mol·L-1的NaOH溶液等體積混合。如HA是HCN，溶液中c(Na+)>c(CN-)，則該混合溶液c(H+)  ▲  c(OH-)（請(qǐng)?zhí)睢?gt;”“<”或“=”），c(HCN)+c(CN-)=   ▲ mol·L-1。如HA是CH3COOH，該混合溶液呈酸性，c(CH3COOH)  ▲    c(CH3COO-)（請(qǐng)?zhí)睢?gt;”、“<”或“=”）。
⑵常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、 CO32-   ▲  （填：“能”或“不能”）大量共存。
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：　　　▲　　。
⑶已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)
Kh==2×10－4，當(dāng)溶c(HCO3-)︰c(CO32-)=20︰1時(shí)，溶液的pH=_▲_。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如右圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試   

液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解 
槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液見圖。                                                 
（1）關(guān)閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴      
向c端移動(dòng)，則電源b端為      極，通電一段時(shí)間后，
觀察到濾紙d端的電極反應(yīng)式是：                   ；
（2）已知C裝置中溶液為Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均為0.1mol，打開K1，關(guān)閉K2，通電一段時(shí)間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如右圖所示。      
則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是          ；
D裝置中溶液是H2SO4，則電極Pt端的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
_____________________                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將500mL0.1mol/L的CuSO4溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合，然后用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中共有0.4mol電子通過。試計(jì)算：
（1）陰極上可析出銅        克。
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽極上可以產(chǎn)生        毫升氣體。
（3）假設(shè)電解過程中溶液體積的變化忽略不計(jì)，則當(dāng)有0.2 mol電子通過時(shí)，溶液的PH為    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用石墨作電極電解下列溶液一段時(shí)間后，向溶液中加入括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)，不可能使溶液恢復(fù)原來的組成和濃度的是                                                         （   ）
A．NaC1溶液B．CuSO4溶液
C．H2SO4溶液D．AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是                   
A．將陽極產(chǎn)生的氣體通入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)色
B．陰極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極發(fā)生還原反應(yīng)
C．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，得到金屬鈉
D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是（    ）
A．精銅板作陽極，純銅片作陰極，CuSO4溶液作電解液
B．電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為： Cu2+ +2e—→Cu
C．粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥
D．電解銅的純度可達(dá)99.95%-99.98%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋅空氣燃料電池具有安全、零污染、高能量、大功率、低成本及材料可再生等優(yōu)點(diǎn)，因而被專家們認(rèn)為是裝備電動(dòng)汽車等的理想動(dòng)力電源。鋅空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋅為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（  ）
A．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變
B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn＋4OH-－2e-→ZnO2-+2 H2O
C．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2＋4e-→2O2-
D．電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
B．食鹽溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)
C．SO3的水溶液可以導(dǎo)電，但它是不是電解質(zhì)
D．NaHso4無論是在水溶液里還是在熔融狀態(tài)都可以電離去出Na+、H+和so42－

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