【題目】下列敘述正確的是 ( )

A.O2分子間存在著非極性共價(jià)鍵B.CO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵

C.SO2H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物D.鹽酸中含有H+Cl-,HCl為離子化合物

【答案】B

【解析】

A. 氧氣分子間沒(méi)用非極性共價(jià)鍵,氧氣分子間作用是范德華力,分子內(nèi)則存在氧氧非極性共價(jià)鍵,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B. 二氧化碳分子內(nèi)存在兩個(gè)碳氧極性共價(jià)鍵,故B選項(xiàng)正確。

C. 生成的H2SO3是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物,故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D.鹽酸是混合物,其溶質(zhì)HCl是只存在共價(jià)鍵的共價(jià)化合物,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:

Cd2NiO(OH)2H2OCd(OH)22Ni(OH)2

有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( )

A. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2eOH===NiO(OH)H2O

B. 充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C. 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D. 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】蛋殼的主要成分是CaCO3,含有少量的SiO2MgCO3及色素等雜質(zhì),測(cè)定蛋殼中鈣含量的操作步驟如圖所示:

已知:CaC2O4、MgC2O4都難溶于水。

回答下列問(wèn)題:

1樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是________________________________。

(2)①②操作時(shí),加入飽和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________________。

3洗滌最好選用_____(冰水“0. lmol/L草酸銨溶液”),其目的是____________________。

4在一定溫度下,向2L的密閉容器中放入足量的草酸鈣(固體所占體積忽略不計(jì))發(fā)生反應(yīng): CaC204(s) CaO(s)+CO(g)+CO2(g),若前5min 內(nèi)生成 CaO 的質(zhì)量為11.2g,則該段時(shí)間內(nèi)v(CO)=_______

5滴定操作是用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸,通過(guò)鈣與草酸的定量關(guān)系,可間接求出鈣的含量。 步驟1:將溶液A加蒸餾水稀釋至250mL

步驟2:取稀釋后的溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化。

步驟3:0.0190 mol·L-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn),消粍KMnO4溶液V1mL。

步驟4:重復(fù)步驟2、步驟3的操作3次,記錄數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

KMnO4溶液的濃度(mol /L)

KMnO4液滴入的體積(mL)

1

0.0190

V1=20.02

2

0.0190

V2= 20.00

3

0.0190

V3=19.98

4

0.0190

V4 = 20.80

KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為____________________。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________。

③該蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_______%,則此法求得的鈣含量_________實(shí)際值(“>”“=”“<”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅與濃硫酸反應(yīng)后試管底部有白色固體并有少量黑色物質(zhì)。倒去上層濃硫酸,將剩余固體(含少量硫酸)倒入盛水的燒杯中,所得溶液為藍(lán)色,仍有黑色固體未溶。試回答:

(1)原試管底部的白色固體是________,形成白色固體的原因是_________________________

(2)黑色固體可能是CuO嗎?說(shuō)明理由:___________________________________

(3)資料顯示,CuS、Cu2S為黑色固體,CuS、Cu2S都能被硝酸氧化為Cu2SO,都能在空氣中灼燒生成CuOSO2。

①寫出CuS溶于濃硝酸的化學(xué)方程式:_________________________

②將燒杯中黑色固體過(guò)濾并洗滌干凈,加入少量濃硝酸,待固體溶解后再加入少量BaCl2溶液。該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,能說(shuō)明黑色固體中含Cu、S兩種元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì),不能按 (“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是( )

選項(xiàng)

a

b

c

A

Fe

FeCl3

FeCl2

B

NaOH

NaHCO3

Na2CO3

C

Al

Al(OH)3

Al2O3

D

MgCl2

Mg(OH)2

MgO

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到(

A.新制農(nóng)藥元素B.制催化劑元素

C.制半導(dǎo)體元素D.制耐高溫合金元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖示,是一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí), 同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是:______________;在X極附近觀察到的現(xiàn)象是:__________________

②Y電極上的電極反應(yīng)式是:_____________________。

(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:

①X電極的材料是_____;

②Y電極的電極反應(yīng)式是_____________________。(不考慮雜質(zhì)反應(yīng))

(3)若要在鐵釘表面鍍銅,X電極的材料是_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三種液態(tài)混合物:①乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃);②汽油和水③溴水.在實(shí)驗(yàn)室分離這三種混合物的正確方法依次為(
A.蒸餾、分液、萃取
B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取
D.蒸餾、萃取、分液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】15分)

AB、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)化合物,均由周期表前18號(hào)元素組成,D為紅綜色氣體,甲、乙則是兩種單質(zhì),以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系(反應(yīng)物和生成物均無(wú)省略)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)圖1所示轉(zhuǎn)化過(guò)程中包含的反應(yīng)類型有 (填字母)。

a.置換反應(yīng) b.復(fù)分解反應(yīng) c.分解反應(yīng) d.化合反應(yīng)

2)圖1中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3分)

3)圖1中反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng),反應(yīng)的能量變化如圖2所示,當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是 (填字母)。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng)

D.減小壓強(qiáng) E.加入催化劑 F.增加C的量

4)若將l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中,3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol,用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

molL-1min-1。

5)容積均為2 L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著(4)中的反應(yīng),某溫度下,各物質(zhì)物質(zhì)的量(mol)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示:

容器編號(hào)

n()

n(C)

n (D)

vv的關(guān)系


0.20

0.10

0.20

vv


0.20

0.40

1.00

②?


0.60

1.20

0.80

③?

若方程式系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比,則該溫度下的平衡常數(shù)K=

填寫表中空格:

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