Question

一種新型燃料電池，它是用兩根金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)為：

X極：CH₄+10OH^--8e^-====+7H₂O

Y極：4H₂O+2O₂+8e^-====8OH^-

關(guān)于此燃料電池的說法，錯(cuò)誤的是…（    ）

A.X極為負(fù)極，Y極為正極

B.工作一段時(shí)間后KOH的物質(zhì)的量不變

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通過5.6 L O₂完全反應(yīng)則有1.0 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.該電池工作時(shí)甲烷一極附近溶液pH下降

Answer 1

B

解析：X極、Y極分別發(fā)生了氧化與還原反應(yīng)，根據(jù)原電池原理，A項(xiàng)說法正確；C項(xiàng)因?yàn)閚(O₂)與n(e^-)之比為1∶4，而轉(zhuǎn)移的電子應(yīng)為0.25 mol×4=1.0 mol，C項(xiàng)說法正確；將該電池的正、負(fù)極反應(yīng)式相加和可得該電池工作的總反應(yīng)為：CH₄+2O₂+2OH^-====+3H₂O，KOH減少、K₂CO₃增多，B項(xiàng)的說法不正確；負(fù)極反應(yīng)消耗OH^-，故pH下降，因而D選項(xiàng)說法正確。