Question

現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益．高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α-Fe₂O₃）的生產(chǎn)流程示意圖：

（1）步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是

SiO₂

．
（2）步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是

將Fe³⁺還原為Fe²⁺

．
（3）步驟Ⅲ中可選用

C

調(diào)節(jié)溶液的pH．
A．稀硝酸
B．雙氧水
C．氨水
D．高錳酸鉀溶液
（4）寫出在空氣中煅燒FeCO₃，制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式：

4FeCO₃+O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+4CO₂

．
（5）從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是

氮肥

．

Answer 1

分析：在礦鐵中加入酸，SiO₂不與酸反應(yīng)，過濾后所得濾渣為SiO₂，濾液A中加入過量鐵粉將Fe³⁺還原為Fe²⁺，可加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH至5～6.5，過濾后在濾液中加入碳酸氫銨可生成FeCO₃，應(yīng)高溫煅燒可得Fe₂O₃，濾液C為銨鹽，可作為氮肥施用．

解答：解：（1）SiO₂不與酸反應(yīng)，過濾后所得濾渣為SiO₂，故答案為：SiO₂；
（2）濾液A中加入過量鐵粉將Fe³⁺還原為Fe²⁺，故答案為：將Fe³⁺還原為Fe²⁺；
（3）步驟Ⅲ可加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH至5～6.5，其它物質(zhì)都具有氧化性，可將亞鐵離子氧化，故答案為：C；
（4）FeCO₃高溫煅燒可得Fe₂O₃，反應(yīng)的方程式為4FeCO₃+O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+4CO₂，故答案為：4FeCO₃+O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+4CO₂；
（5）濾液C為銨鹽，可作為氮肥施用故答案為：氮肥．

點評：本題考查物質(zhì)的制備和分離操作，側(cè)重于學(xué)生分析能力、實驗?zāi)芰�和綜合運(yùn)用化學(xué)知識能力的考查，為高考常見題型，題目難度不大，注意根據(jù)實驗流程以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．