【題目】下圖是一種常用的學習用品——圓規(guī)的材料組成：

（1）圓規(guī)含有的金屬單質(zhì)是___________（填化學式），請寫出它在氧氣中燃燒的化學方程式____________。

（2）這些材料中屬于有機合成材料的是_________（填序號）。

（3）鉛筆芯的主要成分是_________，請寫出它的另一種用途_________________。

【答案】 Fe 3Fe+2O2Fe3O4 ①⑤ 石墨 用作導電材料、耐火材料、潤滑材料等（言之有理即可）

【解析】本題主要考查鐵的性質(zhì)。

（1）圓規(guī)含有的金屬單質(zhì)是Fe，它在氧氣中燃燒的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4。

（2）這些材料中屬于有機合成材料的是①⑤。

（3）鉛筆芯的主要成分是石墨，它的另一種用途是用作導電材料、耐火材料、潤滑材料等。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實驗方案如下，回答下列問題：

已知：ZnS與稀硫酸反應，且化合價不變； CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應

（1）在下列裝置中，第一次浸出反應裝置最合理的_______（填標號）。

（2）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進行檢驗，檢驗方法如下：____________。

（提供的試劑：稀鹽酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）

（3）本實驗要用到抽濾，設所用的洗滌劑為X，抽濾洗滌沉淀的操作__________。

（4）寫出第二次浸出的化學反應方程式__________________________，

向盛有濾渣1的反應器中加H2SO4和H2O2溶液，應先加_________________。

（5）濾渣2的主要成分是____________________________________。

濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是______________________。

（6）某同學在實驗完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，則銅的回收率為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知，在木炭還原氧化銅的實驗中發(fā)生的主要反應是C+2CuO2Cu+CO2↑。某化學實驗小組對該實

驗產(chǎn)物（假設已完全反應）進行了如下探究：

探究一：檢驗產(chǎn)物的成分

【提出問題】實驗產(chǎn)物是暗紅色固體，很難觀察到紫紅色固體，那么該暗紅色固體物質(zhì)是什么？

【查閱資料】氧化亞銅（Cu2O）為紅色固體，可以和硫酸反應：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。

【猜想假設】暗紅色固體除銅外還可能含有Cu2O。

【設計實驗】取少量暗紅色固體，加入稀硫酸，如果觀察到_______________，說明猜想正確。

探究二：測定產(chǎn)物中Cu2O的含量

【查閱資料】草酸在濃硫酸的作用下會分解為CO和CO2

【設計實驗】稱取固體樣品6.0g，置于上右圖裝置D中進行實驗（固定裝置略去，堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），通過測定反應前后裝置E的質(zhì)量達到實驗目的。

（1）證明草酸的分解產(chǎn)物中有CO2存在的是_______________。

（2）裝置C的作用是__________________。

（3）寫出裝置D中反應的化學方程式___________________________。

（4）下列為加熱裝置前所涉及的部分操作，正確的順序是_________（填序號）。

①檢查裝置的氣密性 ②關閉K2，打開K1，使裝置A中的反應先進行一段時間

③連接儀器 ④關閉K1，打開K2

（5）若裝置E在反應前后的質(zhì)量分別為30.1g和31.2g，則該固體樣品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為__________。

指出該裝置的不足之處，說明不足的理由并紿出改進方案__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)是否達到平衡的依據(jù)為(　　)

A. 壓強不隨時間改變

B. 氣體的密度不隨時間改變

C. c(A)不隨時間改變

D. 單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列比較不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI

B. 熔點Rb>K>Na>Li

C. 堿性RbOH>KOH>NaOH>LiOH

D. 還原性Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）乙酸是生活中的一種常見有機物，

①乙酸分子官能團的名稱是___________。

②一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應成一種具有香味的油狀液體，該有機反應方程式是____________________________________________________ ；

（2）苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的溶劑。請回答下列問題：

①把苯加入到盛有碘水的試管中，充分振蕩、靜置，可以觀察到的現(xiàn)象是______________________；

②把苯加入到盛有少量酸性高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中__________（填“有”或“沒有”）碳碳雙鍵；

③在濃硫酸作用下，苯在50～60℃可以與濃硝酸反應生成硝基苯，反應的化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。請回答下列問題：

（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·molˉ1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH2

同一條件下，若2molCH4 還原NO2 至N2，生成氣態(tài)水和二氧化碳。整個過程中放出的熱量為1734kJ，則ΔH2＝__________；

（2）據(jù)報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵。其反應為：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH>0。

①若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質(zhì)量減少3.2g。則該段時間內(nèi)CO的平均反應速率為_______。

②若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。

A．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率

B．混合氣體的密度保持不變

C．速率：2v（CO）=v（H2）

D．固體的總質(zhì)量保持不變

③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當壓強由P1升高到P2時，平衡常數(shù)KA___KB（填“>”、“<”或“=”）�？v坐標可以表示的物理量有哪些______。(填序號)

A．H2的逆反應速率

B．CH4的的轉(zhuǎn)化率

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

D．CO的體積分數(shù)

（3）甲酸是易溶于水的一元弱酸。

①常溫下，將1L 0.1mol/L HCOOH溶液與1L0.1mol/LNaOH溶液混合后，下列關系不正確的是____（填序號）。

a.c(H+)水·c(OH-)水=1×10-14 b.2c(H+)+c(HCOOH)=2c(OH-)+c(HCOO-)

c.c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-) d.c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

②向1L 0.1mol/L HCOONa溶液中加水稀釋后，c(HCOOH)/c(HCOO-)的數(shù)值______（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，對人體無毒害作用的是

A. Cl2 B. N2 C. NH3 D. SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是

A．CH2＝CH－C≡N B．CH2＝CH－CH＝CH2

C． D．

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