Question

（每空2分，共12分）有一瓶澄清溶液，其中可能含NH₄^＋、K^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、SO₄^2－、CO₃^2－中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗。
①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中，溶液中先產生白色沉淀后沉淀部分溶解；
②將步驟①得到的堿性溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙不變藍。
③另取少量原溶液，加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加入鹽酸，沉淀不溶解。
根據上述實驗事實確定并回答：
(1)上述溶液中肯定存在的離子有                 ，不能確定是否存在的離子有          ，為確認是否含有該離子，應做         實驗。
(2)寫出步驟①中發(fā)生反應的離子方程式         、         、         。

Answer 1

（每空2分，共12分） (1)  Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-  ；    K⁺�。�   焰色反應
(2)   Mg²⁺ +2OH^-=Mg(OH)₂↓       Al³⁺ +3OH^-=Al(OH)₃↓    Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

溶液顯酸性，因此沒有CO₃^2－。先產生白色沉淀后沉淀部分溶解，說明含有鋁離子和鎂離子。根據②可知，沒有產生氨氣，因此沒有NH₄^＋。根據③可知含有SO₄^2-，則一定沒有Ba^2＋。所以溶液中肯定存在的離子有Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-；