Question

【題目】
（1）電子工業(yè)常用FeCl3溶液做腐蝕液制造印刷電路板。用FeCl3做腐蝕液與Cu反應(yīng)的原理為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2將一定量鐵粉和銅粉的混合物放入等濃度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，可發(fā)生多個反應(yīng)，其中首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。
（2）某校研究性學(xué)習(xí)小組用已生銹(Fe2O3)的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕液(FeCl3溶液)，并將刻蝕電路板后的廢液再生為FeCl3溶液循環(huán)使用。實驗流程如下：

請根據(jù)使用流程寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
溶液A→腐蝕液：。
混合溶液+金屬B→金屬固體C：。
（3）檢驗腐蝕液中Fe3+存在的常用試劑是 ， 證明Fe3+存在的現(xiàn)象是。
（4）取適量混合溶液于試管中，加入一定量的鐵粉，若反應(yīng)結(jié)束后試管中仍有少量固體，則固體中一定含有 ， 溶液中可能含有的金屬陽離子是。

Answer 1

【答案】
（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+
（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+
（3）KSCN溶液；呈現(xiàn)血紅色
（4）Cu；Cu2+
【解析】（1）由于氧化性Fe3+＞Cu2+ ， 還原性Fe＞Cu，故先發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+；
由流程可知鹽酸溶解鐵和氧化鐵，溶液A中通入氯氣將溶液中的氯化亞鐵氧化為氯化鐵。腐蝕液和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，加入鐵粉溶液中的銅離子置換出來，C是鐵和銅的混合物。剩余溶液中通入氯氣又轉(zhuǎn)化為氯化鐵。
（2）根據(jù)以上分析可知溶液A→腐蝕液的方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-�；旌先芤�+金屬B→金屬固體C的方程式為Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+ 。
（3）檢驗腐蝕液中Fe3+存在的常用試劑是KSCN溶液，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液呈現(xiàn)血紅色。
（4）混合溶液中一定含有氯化銅和氯化亞鐵，可能含有氯化鐵，因此取適量混合溶液于試管中，加入一定量的鐵粉，若反應(yīng)結(jié)束后試管中仍有少量固體，則固體中一定含有銅，溶液中可能含有的金屬陽離子是銅離子。
根據(jù)鐵離子、銅離子的氧化性強弱分析鐵和銅在溶液中的反應(yīng)，結(jié)合鐵離子的檢驗方法進行回答即可。