室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生c（H+）=10-13 mol．L-1，該溶液的溶質(zhì)不可能是（　�。�
A、NaHSO4
B、NaCl
C、HCl
D、Ba（OH）2
考點：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：常溫下，水的離子積為1×10-14，由水電離產(chǎn)生的c（H+）等于10-10mol/L，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離，該溶液為酸性或者堿性溶液，據(jù)此進行判斷．
解答： 解：由水電離產(chǎn)生的c（H+）等于10-13mol/L，說明溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離，Ba（OH）2、HCl、NaHSO4都能電離出氫氧根離子或氫離子，抑制水的電離；而NaCl中的鈉離子和氯離子對水的電離無影響，故該溶液的溶質(zhì)不可能是NaCl，
故選B．
點評：本題考查水的電離及其影響因素，難度不大，注意酸堿溶液抑制水的電離，含有弱酸根或弱堿根離子的鹽溶液促進水的電離．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知用P2O5作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應溫度為80℃～210℃．某研究性小組設(shè)計了如下的裝置制備并檢驗產(chǎn)生的乙烯氣體（夾持和加熱儀器略去）．
（1）儀器a的名稱為
 
．
（2）用化學反應方程式表示上述制備乙烯的原理
 
．
（3）已知P2O5是一種酸性干燥劑，吸水放出大量熱，在實驗過程中P2O5與乙醇能發(fā)生作用，因反應用量的不同，會生成不同的磷酸酯，它們均為易溶于水的物質(zhì)，沸點較低．寫出乙醇和磷酸反應生成磷酸二乙酯的化學方程式（磷酸用結(jié)構(gòu)式表示）
 
．
（4）該裝置中還缺一種必備儀器，該儀器為
 
．某同學認為即使添加了該儀器上述裝置驗證產(chǎn)生了乙烯不夠嚴密，仍須在酸性高錳酸鉀溶液之前添加洗氣裝置，其理由為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有兩份質(zhì)量為2.4g的鎂粉，分別向其中加入稀鹽酸和稀醋酸．請用“＞”或“＜”或“=”填寫下列空白．
（1）若鹽酸和醋酸的體積都為2L，濃度都為0.1mol/L時，收集到112ml（標準狀況）氫氣所需時間分別為t1和t2，則 t1
 
t2，反應完畢后生成氫氣的總體積分別為V2和V2，則V1
 
V2，
（2）若鹽酸和醋酸的體積都為2L，其中c（H+）都為0.01mol/L時，收集到112ml（標準狀況）氫氣所需時間分別為t3和t4，則 t3
 
t4，反應完畢后生成氫氣的總體積分別為V3和V4，則V3
 
V4
（3）若鹽酸和醋酸的pH相等，此時，c（HCl）
 
c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

探究濃硫酸在生成乙酸乙酯反應中的作用．
問題提出：濃硫酸存在條件下酯化反應是否進行得更快．
設(shè)計實驗：
 
．
實驗現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol?L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸發(fā)生反應，其中反應速率最快的是（　　）
A、10℃20mL3mol?L-1的X溶液
B、20℃30mL2mol?L-1的X溶液
C、20℃10mL4mol?L-1的X溶液
D、10℃10mL2mol?L-1的X溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞硫酸鈉溶液與稀硝酸反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：在標準狀況下①4gH2，②9.03×1023個NH3分子，③22.4LSO2，④45gH2O四種物質(zhì)體積從大到小順序排列是
 
，質(zhì)量由大到小順序排列是
 
，分子數(shù)目由大到小順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將20g由Mg、Zn、Fe組成的混合物與40mL稀硫酸恰好完全反應，產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則三種金屬的物質(zhì)的量之和為（　�。�
A、1.0mol
B、0.5mol
C、0.25mol
D、0.125mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各有機物的命名正確的是（　　）
A、二溴乙烷
B、1，3-二甲苯
C、 乙基丁烷
D、CH2=CH-CH=CH21，3一二丁稀

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