下列關(guān)于摩爾的說法中，正確的是(　　)

A．摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位

B．摩爾是七個基本物理量之一

C．摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量的單位

D．摩爾是物質(zhì)的量的單位


解析　本題考查物理量與單位的匹配性，明確誰是單位，誰是物理量，區(qū)別“物質(zhì)的量”與“物質(zhì)的質(zhì)量”是兩個不同的物理量。質(zhì)量的常用單位是千克，物質(zhì)的量的常用單位為摩爾。摩爾是一個單位，不是物理量，摩爾是“物質(zhì)的量”這個物理量的單位，故D項正確。

答案　D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用20mL 18.4mol·L-1濃H2SO4與金屬銅共熱一段時間后，冷卻，過濾，除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100mL，所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為3.18mol·L-1，則此時溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為

A．0.05mol/L   B．0.50 mol·L-1      C．0.75 mol·L-1     D．3.18 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)有機物的命名原則，下列命名正確的是（　�。�

　

A．

三甲苯

　

B．

CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3    2﹣乙基戊烷

　

C．

CH3CH（NH2）CH2COOH    α﹣氨基丁酸

　

D．

  3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：將一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=6a mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

　

A．

若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=0.5

　

B．

參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于3a mol

　

C．

改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：3a mol＜ne＜5a mol

　

D．

改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3

設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣的體積分數(shù)為0.80．

（1）a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣　　 mol．

（2）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨﹣空氣混合氣體中氨的體積分數(shù)（用小數(shù)表示）為　（保留2位小數(shù)）．

（3）20.0mol NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）．計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的總轉(zhuǎn)化率．　　

（4）20.0mol NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為硝酸．通過計算，在圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關(guān)系的理論曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)：

下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是(　　)

A．分子式為C3H6N3O3

B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

C．屬于共價化合物

D．生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知第三周期元素M，其原子最外層達到飽和時所需的電子數(shù)小于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列關(guān)于元素M的說法一定錯誤的是(　　)

A．M元素存在同素異形體

B．M元素為非金屬元素

C．M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸

D．常溫下，能穩(wěn)定存在的M的氧化物都是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CO、H2在一定條件下合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)是一個放熱反應(yīng)。下列說

法錯誤的是(　　)

A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B．增大H2濃度可以使CO轉(zhuǎn)化率達到100%

C．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率

D．反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等且不為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

下列說法不正確的是                                              (　　)

A．上述生成Ni(CO)4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．25 ℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5

C．在80 ℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v正>v逆

D．80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L－1

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