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在某一容積為2 L的密閉容器內，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH=a kJ·mol-1（a＞0） 反應達到平衡后，測得c(CO)∶c(CO2)=3∶2。下列說法正確的是

A.反應放出的熱量為0.2a kJ

B.平衡時H2O的轉化率為40%

C.若升高溫度，v(正)加快，v(逆)減慢，平衡正向移動

D.若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應平衡正向移動

解析：因為反應達到平衡后，測得c(CO)∶c(CO2)=3∶2。所以達平衡時n(CO2)=0.08 mol，消耗的CO和H2O也為0.08 mol。所以反應吸收的熱量為0.08a kJ，A項錯誤。平衡時H2O 的轉化率為0.08 mol÷0.2 mol×100%=40%，B項正確。若升高溫度正、逆反應速率都加快，平衡逆向移動。因為是反應前后氣體體積不變的反應，所以改變容器的容積會改變氣體的壓強，正、逆反應速率會隨之改變，但平衡不移動。C、D項錯誤。

答案：B

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

在某一容積為2 L的密閉容器內，加入0.4 mol的CO和0.4 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H=a kJ／mol(a＜0)。反應達到平衡后，下列說法正確的是(    )

A.反應放出的熱量為0.4a kJ

B.達平衡時H2O和CO的轉化率相等

C.若將容器的體積壓縮為1 L，由于速率不變，故平衡不移動

D.判斷該反應達到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某一容積為2 L的密閉容器內，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應：

 (Ⅰ)

H2(g)+I2(g)2HI(g)（正反應為放熱反應）

該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=，反應各物質的濃度隨時間變化情況如圖(Ⅰ)：

（1）根據(jù)圖(Ⅰ)數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v（HI）為_______________。

（2）反應達到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K______________。（填增大、減小或不變）

HI濃度的變化正確的是______________。（用圖(Ⅱ)中a—c的編號作答）

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是_______________。（用圖(Ⅱ)中d—f的編號作答）

（3）反應達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖(Ⅲ)中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

 (Ⅱ)

(Ⅲ)

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某一容積為2 L的密閉容器內，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應：

H2（g）+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)

反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：

圖1

（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為______________________。

（2）反應達到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K________________（填寫“增大”“減小”或“不變”），HI濃度的變化正確的是_________________（用圖2中a—c的編號回答）。

圖2

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是________________（用圖2中d—f的編號回答）。

（3）反應達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

圖3

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科目：高中化學 來源：2013屆新疆農七師高中高二上學期第一次階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

．已知在一定條件下有CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ/mol，反應達平衡后，測得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列說法正確的是

A．反應放出的熱量為0.04a KJ

B．平衡時H2O的轉化率為40%

C．若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應平衡正向移動

D．判斷該反應達到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

 

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科目：高中化學 來源：2010年河北省高一第二學期期中考試化學（理）試題 題型：選擇題

在某一容積為2 L的密閉容器內，加入2 mol的CO和2 mol的H2O，高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g)；1molCO完全反應放熱a kJ。反應達到平衡后，測得n(CO2)= 0.8mol下列說法正確的是(     )

A．判斷該反應達到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

B．反應放出的熱量為0.4a kJ

C．平衡時H2O 的轉化率為40%

D．加入催化劑可以反應加快，放熱更多

 

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