Question

已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10^－4 mol·L^－1、4.6×10^－4 mol·L^－1、4.9×10^－10 mol·L^－1分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：

①NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂，

②NaCN＋HF===HCN＋NaF，

③NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF。

由此可判斷下列敘述中，不正確的是(　　)

A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10^－4

B．HNO₂的電離平衡常數(shù)為4.9×10^－10

C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對強(qiáng)弱

D．HNO₂的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小

Answer 1

B　[相同溫度下的弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱的依據(jù)之一。

該題中涉及三個(gè)反應(yīng)，由這三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式可以得出：HF、HNO₂、HCN的酸性依次減弱。酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，據(jù)此可以將三個(gè)K值與酸對應(yīng)起來。以上三個(gè)反應(yīng)中，第①個(gè)反應(yīng)說明HNO₂>HCN，第③個(gè)反應(yīng)說明HF>HNO₂，只根據(jù)這兩個(gè)反應(yīng)即可作出比較。]