能與Fe3+反應,且能證明Fe3+具有氧化性的是( )
①SCN-、贔e、跢e2+、蹸u、軴H-
A.①②③④⑤ B.①②④⑤
C.②④ D.④⑤
科目:高中化學 來源: 題型:
化學反應原理在科研和工農業(yè)生產中有廣泛應用。
(1)某化學興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究,反應的方程式為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
。在lL密閉容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2,實驗①、②、③中c(N2)隨時間
的變化如下圖所示:
實驗②從初始到平衡的過程中,該反應的平均反應速率v(NH3)=__________________;與實驗①相比,實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的__________、__________(填字母編號)。
a.增大壓強 b.減小壓強 C.升高溫度d.降低溫度 e.使用催化劑
(2)已知NO2與N2O4可以相互轉化:。
①T℃時,將0.40 mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中,達到平衡后,測得容器中c(N2O4)=0.05 mol·L,則該反應的平衡常數(shù)K=_______________;
②已知N2O4在較高溫度下難以穩(wěn)定存在,易轉化為NO2,若升高溫度,上述反應的平衡常數(shù)K將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO2,某時間段內正反應速率隨時問的變化如圖所示。下列說法正確的是__________(填字母編號)。
A.反應在c點達到平衡狀態(tài)
B.反應物濃度:a點小于b點
C.時,NO2的轉化率:a~b段小于 b~c段
(3)25℃時,將amol·L的氨水與b mol·L一1鹽酸等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,則a___________b(填“>”、“<”或“=”);用a、b表示NH3
H2O的電離平衡常數(shù)
=________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知某氨基酸的相對分子質量小于200,且氧的質量分數(shù)約為0.5,則其分子中碳的個數(shù)最多為
( )
A.5個 B.6個
C.7個 D.8個
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科目:高中化學 來源: 題型:
紫杉醇是一種新型抗癌藥,其分子式為C47H51NO14,它是由如下的A酸和B醇生成的一種酯。
B.R—OH(R是一個含C、H、O的基團)
(1)A可在無機酸催化下水解,其反應方程式是
__________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(2)A水解所得的氨基酸不是天然蛋白質的水解產物,因為氨基不在(填希臘字母)________位。
(3)寫出ROH的分子式:__________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
根據反應(1)2Fe3++2I-===2Fe2++I2;(2)Br2+2Fe2+===2Br-+2Fe3+。可判斷離子的還原性由強到弱的順序正確的是( )
A.Br->Fe2+>I- B.I->Fe2+>Br-
C.Br->I->Fe2+ D.Fe2+>I->Br-
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列反應能夠證明硅酸是弱酸的是( )。
A.Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓
B.Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓
C.H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O
D.H2SiO3 SiO2+H2O
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