已知室溫時AgBr的溶解度是8.8×10-7mol·L-1,MgNH4PO4溶解度是6.3×10-5 mol·L-1,求AgBr、MgNH4PO4的溶度積。

解析:AgBr(s)Ag++Br-

因為溶解的AgBr可認(rèn)為完全電離

所以c(Ag+)=c(Br-)=8.8×10-7mol·L-1

Ksp(AgBr)=c(Ag+)·c(Br-)=(8.8×10-7)2=7.7×10-13

同理MgNH4PO4(s)Mg2+++

因為溶解的Mg(NH4)PO4可認(rèn)為完全電離,

所以c(Mg2+)=c()=c()=6.3×10-5 mol·L-1

所以Ksp(MgNH4PO4)=c(Mg2+)c()c()=(6.3×10-5)3=2.5×10-13

答:AgBr的溶度積為7.7×10-13,MgNH4PO4的溶度積為2.5×10-13。

練習(xí)冊系列答案
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(1)室溫下在pH=12的NaCN溶液中,由水電離的c(OH)為     mol•L—1。

(2)濃度為0.1mol•L—1的下列各物質(zhì)的溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是___(填序號)。

①NH4Cl  ②NH4HSO4   ③NH3•H2O  ④CH3COONH4

(3)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:

H2A=H+ +HA,HAˉH+ +A2—

①則Na2A溶液顯____性;NaHA溶液顯     性(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。

②若有0.1mo1•L—1Na2A的溶液,其中各種離子濃度由大到小的順序是:    (填序號)。

A.c(Na+)>c(A2—)>c(OH)>c(HA)>c(H+)

B.c(Na+)> c(OH)>c(HA)> >c(A2—) > c(H+)

C.c(Na+)> c(H+)> c(A2—)> c(OH)>c(HA)

D.c(A2—)>c(Na+)> c(OH) > c(H+)>c(HA)

(4)在含有Cl、Br、I的溶液中,已知其濃度均為0.1mo1/L,已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10—10、4.l×10—15、1.5×10—16,若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,試回答:

①當(dāng)AgBr沉淀開始析出時,溶液中Ag+濃度是               。

②當(dāng)AgC1沉淀開始析出時,溶液中的Br、I是否完全沉淀                  (當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0×10—5mo1/L時,認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全,本空選填“是”或“否”)。

 

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(15分)(1)、美國化學(xué)家富蘭克林提出了酸堿的溶劑理論,對酸堿定義如下:在某溶劑的溶液中,凡能解離產(chǎn)生該溶劑陽離子的物質(zhì)為酸;凡能解離產(chǎn)生該溶劑陰離子的物質(zhì)為堿。這一理論不僅概括了水溶液中的酸堿概念,而且把酸堿概念引入非水溶劑,例如在液氨中2 NH3NH4+NH2銨鹽(如 NH4Cl )表現(xiàn)為酸,氨基化物(如NaNH2)表現(xiàn)為堿。常見的無機(jī)非水溶劑有液態(tài)氨、硫酸、液態(tài)氟化氫、液態(tài)二氧化硫、三氟化溴等。已知液體SO2和純水的導(dǎo)電性相近,實(shí)驗測得兩者的比導(dǎo)電值分別為 8×10-8Ω-1?cm-1和8×10-8Ω-1?cm-1。試用簡要的文字和化學(xué)反應(yīng)方程式給出解釋:為什么在SO2的液體中,可用Cs2SO3去滴定SOCl2?                               

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(3)①已知:Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10,向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時,c (Br)/c (Cl) =           。②常溫下,CaCO3和CaSO4的溶解度分別為1.5×10-3g和2.1×10-1g,往CaSO4懸濁液中通入CO2可得到CaCO3,請解析CaSO4向CaCO3轉(zhuǎn)化的原因。

                                                                                 

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