解析:AgBr(s)Ag++Br-
因為溶解的AgBr可認(rèn)為完全電離
所以c(Ag+)=c(Br-)=8.8×10-7mol·L-1
Ksp(AgBr)=c(Ag+)·c(Br-)=(8.8×10-7)2=7.7×10-13
同理MgNH4PO4(s)Mg2++
+
因為溶解的Mg(NH4)PO4可認(rèn)為完全電離,
所以c(Mg2+)=c()=c(
)=6.3×10-5 mol·L-1
所以Ksp(MgNH4PO4)=c(Mg2+)c()c(
)=(6.3×10-5)3=2.5×10-13
答:AgBr的溶度積為7.7×10-13,MgNH4PO4的溶度積為2.5×10-13。
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科目:高中化學(xué) 來源:選修高手化學(xué)蘇教·化學(xué)反應(yīng)原理 蘇教版 題型:038
利用Ksp計算溶液中某種離子的濃度
已知室溫時AgBr的溶解度是8.8×10-7 mol·L-1,MgNH4PO4溶解度是6.3×10-5 mol·L-1,求AgBr、MgNH4PO4的溶度積.
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科目:高中化學(xué) 來源:三點(diǎn)一測叢書 高中化學(xué)(選修)化學(xué)反應(yīng)原理 江蘇版課標(biāo)本 江蘇版課標(biāo)本 題型:038
已知室溫時AgBr的溶解度是8.8×10-7 mol/L,MgNH4PO4溶解度是6.3×10-5 mol/L,求AgBr、MgNH4PO4的溶度積?
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省佛山市質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)室溫下在pH=12的NaCN溶液中,由水電離的c(OH—)為 mol•L—1。
(2)濃度為0.1mol•L—1的下列各物質(zhì)的溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是___(填序號)。
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3•H2O ④CH3COONH4
(3)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:
H2A=H+ +HA—,HAˉH+
+A2—。
①則Na2A溶液顯____性;NaHA溶液顯 性(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。
②若有0.1mo1•L—1Na2A的溶液,其中各種離子濃度由大到小的順序是: (填序號)。
A.c(Na+)>c(A2—)>c(OH—)>c(HA—)>c(H+)
B.c(Na+)> c(OH—)>c(HA—)> >c(A2—) > c(H+)
C.c(Na+)> c(H+)> c(A2—)> c(OH—)>c(HA—)
D.c(A2—)>c(Na+)> c(OH—) > c(H+)>c(HA—)
(4)在含有Cl—、Br—、I—的溶液中,已知其濃度均為0.1mo1/L,已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10—10、4.l×10—15、1.5×10—16,若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,試回答:
①當(dāng)AgBr沉淀開始析出時,溶液中Ag+濃度是 。
②當(dāng)AgC1沉淀開始析出時,溶液中的Br—、I—是否完全沉淀 (當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0×10—5mo1/L時,認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全,本空選填“是”或“否”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(15分)(1)、美國化學(xué)家富蘭克林提出了酸堿的溶劑理論,對酸堿定義如下:在某溶劑的溶液中,凡能解離產(chǎn)生該溶劑陽離子的物質(zhì)為酸;凡能解離產(chǎn)生該溶劑陰離子的物質(zhì)為堿。這一理論不僅概括了水溶液中的酸堿概念,而且把酸堿概念引入非水溶劑,例如在液氨中2 NH3NH4++NH2-銨鹽(如 NH4Cl )表現(xiàn)為酸,氨基化物(如NaNH2)表現(xiàn)為堿。常見的無機(jī)非水溶劑有液態(tài)氨、硫酸、液態(tài)氟化氫、液態(tài)二氧化硫、三氟化溴等。已知液體SO2和純水的導(dǎo)電性相近,實(shí)驗測得兩者的比導(dǎo)電值分別為 8×10-8Ω-1?cm-1和8×10-8Ω-1?cm-1。試用簡要的文字和化學(xué)反應(yīng)方程式給出解釋:為什么在SO2的液體中,可用Cs2SO3去滴定SOCl2?
(2)①已知鹽酸是強(qiáng)酸,氫氟酸是弱酸。在室溫下0.20mol/L氫氟酸水溶液中,氟離子的濃度是0.011mol/L,則氫氟酸的電離常數(shù)為 ; 取1.0L 0.20mol/L氫氟酸水溶液與1.0L 0.20mol/L鹽酸混合,則溶液中氫離子、氟離子和氫氟酸的濃度各為 、 、 。
②某溫度下,K(CH3COOH)=1.0×10-5,若醋酸的起始濃度為0.l0mol/L ,則平衡時溶液的pH是多少?(寫出計算過程)
(3)①已知:Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10,向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時,c (Br-)/c (Cl-) = 。②常溫下,CaCO3和CaSO4的溶解度分別為1.5×10-3g和2.1×10-1g,往CaSO4懸濁液中通入CO2可得到CaCO3,請解析CaSO4向CaCO3轉(zhuǎn)化的原因。
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