【題目】將1molCO和1molH2O充入容器中,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)H2O (g)+CO(g)H2 (g)+CO2(g)達到平衡時,發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2 . 在其他條件不變的情況下,若將1molCO和3molH2O充入反應(yīng)器中,則反應(yīng)達平衡后,求:
(1)達平衡后CO的轉(zhuǎn)化率
(2)混合氣體中CO2體積分?jǐn)?shù).

【答案】
(1)解:達到平衡時,發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2,則轉(zhuǎn)化的CO為1mol×50%=0.5mol,則

H2O (g)+

CO(g)

H2 (g)+

CO2(g)

開始

1

1

0

0

轉(zhuǎn)化

0.5

0.5

0.5

0.5

平衡

0.5

0.5

0.5

0.5

則K= =1,

在其他條件不變的情況下,若將1molCO和3molH2O充入反應(yīng)器中,設(shè)轉(zhuǎn)化的CO為x,則

H2O (g)+

CO(g)

H2 (g)+

CO2(g)

開始

3

1

0

0

轉(zhuǎn)化

x

x

x

x

平衡

3﹣x

1﹣x

x

x

則K= =1,解得x=0.75mol

達平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=75%,

答:CO的轉(zhuǎn)化率為75%;


(2)解:混合氣體中CO2體積分?jǐn)?shù)為 ×100%=18.75%,答:CO2體積分?jǐn)?shù)為18.75%
【解析】達到平衡時,發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2 , 則轉(zhuǎn)化的CO為1mol×50%=0.5mol,則

H2O (g)+

CO(g)

H2 (g)+

CO2(g)

開始

1

1

0

0

轉(zhuǎn)化

0.5

0.5

0.5

0.5

平衡

0.5

0.5

0.5

0.5

則K= =1,
在其他條件不變的情況下,若將1molCO和3molH2O充入反應(yīng)器中,設(shè)轉(zhuǎn)化的CO為x,則

3﹣x

H2O (g)+

CO(g)

H2 (g)+

CO2(g)

開始

3

1

0

0

轉(zhuǎn)化

x

x

x

x

平衡

1﹣x

x

x

則K= =1,解得x=0.75mol,以此來解答.
【考點精析】掌握化學(xué)平衡常數(shù)的含義和化學(xué)平衡的計算是解答本題的根本,需要知道指在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài);反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,則甲和X不可能是(  )

A.甲為C,X是O2
B.甲為SO2 , X是NaOH溶液
C.甲為Cl2 , X為Fe
D.甲為Al,X為NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖K8﹣4所示.將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體.

請回答下列問題:
(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍:
(2)A,B,H的化學(xué)式:A、B、H
(3)①H2O2分子的電子式為
②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式:
(4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象:
(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2 , 恰好使C轉(zhuǎn)化為F,寫出該反應(yīng)的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意解答
(1)CH3﹣CH3(g)→CH2=CH2(g)+H2(g);有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下.

化學(xué)鍵

C﹣H

C=C

C﹣C

H﹣H

鍵能(kJ/mol)

414.4

615.3

347.4

435.3

試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
(2)白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4(S)+5O2(g)=P4O10(S) . 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為如下

化學(xué)鍵

P﹣P

P﹣O

P=O

O﹣O

O=O

鍵能(kJ/mol)

a

b

c

d

e


根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H=;
(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣. 已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=﹣195.0kJmol﹣1
②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=﹣534.2kJmol﹣1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下氯氣3.36L,氯氣全部被還原,測得溶液c(Br)=c(Cl),原溶液中FeBr2溶液的濃度(mol·L-1)

A. 1 B. 1.5 C. 2 D. 2.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘在科研與生活中有重要應(yīng)用.某興趣小組用0.50molL﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20molL﹣1K2S2O8、0.10molL﹣1Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.已知: S2O82+2I═2SO42+I2(慢) I2+2S2O32═2I+S4O62(快)
(1)向KI,Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中的耗盡后,溶液顏色將由無色變成為藍色.其中該反應(yīng)速率快慢的是由(填“第一個”或“第二個”)反應(yīng)決定的.為確保能觀察到藍色,S2O32與S2O82初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為:n(S2O32):n(S2O82
(2)為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計的實驗方案如下表:

實驗序號

體積/mL溶液

K2S2O8溶液

H2O

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

9.0

V1

V3

4.0

2.0

8.0

V2

V4

V5

2.0

表中V3、V4和V5取實驗設(shè)計的體積數(shù)值,目的是 , 表中的V2= , 理由是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈣[Ca(NO22]是水泥混凝土外加劑的主要原料,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制備亞硝酸鈣,實驗裝置如圖所示(夾持裝置略去).

已知:2NO+CaO2═Ca(NO22;2NO2+CaO2═Ca(NO32
請回答下列問題:
a.向裝置中通入N2 b.向三頸燒瓶中滴加稀硝酸 c.點燃酒精燈 d.熄滅酒精燈 e.停止通入氮氣 f.關(guān)閉分液漏斗旋塞
(1)上述操作的正確排序為、c、、f、、
(2)B中盛放的試劑是 , 作用是除去(填化學(xué)式).
(3)裝置E中,酸性K2Cr2O7溶液的作用:可將剩余的NO氧化成NO ,溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+),反應(yīng)的離子方程式是
(4)已知Ca(NO22溶液需保持弱堿性,因為其遇酸會發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生NO氣體.設(shè)計實驗證明D中有亞硝酸鈣生成
(5)整個過程持續(xù)通入氮氣的作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象,提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是

A.湯姆生B.盧瑟福C.道爾頓D.波爾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖像均為實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的量(X)之間的關(guān)系圖,則其中正確的是( )

A        B C        D

A. 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

B. 向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量

D. 向等物質(zhì)的量濃度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量

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