12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，1L pH=1的H2SO4溶液中，SO42-數(shù)目為0.1NA
B．將7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸氣組成的氣體中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1 NA
C．9g重氧水（H218O）含電子總數(shù)為10 NA
D．常溫常壓下，2.24L正戊烷、異戊烷及新戊烷的混合物，含C-H數(shù)目為1.2 NA

分析 A、pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，而在硫酸溶液中，氫離子和硫酸根的濃度之比為2：1；
B、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過(guò)氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)時(shí)，均為1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子來(lái)分析；
C、重氧水（H218O）的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，而在硫酸溶液中，氫離子和硫酸根的濃度之比為2：1，故溶液中硫酸根的濃度為0.05mol/L，物質(zhì)的量n=CV=0.05mol/L×1L=0.05mol，個(gè)數(shù)為0.05NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過(guò)氧化鈉無(wú)論是與水還是和二氧化碳反應(yīng)時(shí)，均為1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個(gè)，故B正確；
C、重氧水（H218O）的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故9g重氧水的物質(zhì)的量為0.45mol，而1mol重氧水中含10mol電子，故0.45mol重氧水中含4.5mol電子即4.5NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L混合物氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol，則含有的C-H鍵小于1.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在一密閉容器中，反應(yīng)m A（g）+n B（g）?3C（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（A）=0.5mol/L．在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得c（A）=0.20mol/L．下列判斷中正確的是（　�。�
A．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n＞3
C．平衡向右移動(dòng)D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列溶液肯定顯酸性的是（　　）
A．含H+的溶液B．c（H+）=1×10-7mol•L-1
C．pH＜7的溶液D．c（OH-）＜c（H+）的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖中每方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，方框中的字母是有關(guān)主要反應(yīng)物或生成物的代碼，其中C、E、G、I常溫常壓下是氣體．

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：ANaCl，BS．
（2）寫(xiě)出固體H和氣體I反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式，并注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）將C氣體通入K溶液后，溶液的pH將會(huì)降低（填升高、降低、或不變），寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式SO32-+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象解釋不正確的是（　　）
A．進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，必須用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
B．分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．讀取滴定管內(nèi)液體體積時(shí)，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小
D．利用一束強(qiáng)光照射明礬水溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”，說(shuō)明明礬一定發(fā)生了水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通 過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究紅色粉末是 Fe2O3、Cu2O 或二者混合物．探究過(guò)程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．
提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O 
假設(shè)3：紅色粉末是 Fe2O3 和Cu2O的混合物 設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)，取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）①若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體全溶，溶液變?yōu)檠t色；
②若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe2O3和Cu2O；
③在做FeCl3溶液和KSCN溶液的對(duì)照實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)錯(cuò)加試劑出現(xiàn)了下列現(xiàn)象，先往FeCl3溶液中加入一些 NaF 溶液，再滴加KSCN溶液，未呈紅色，若再加入足夠量 FeCl3 溶液，又會(huì)呈現(xiàn)紅色．對(duì)這一現(xiàn)象有三種解釋?zhuān)?br />（a）F-能還原 Fe3+，使之轉(zhuǎn)化為 Fe2+（b）F-能與 Fe3+結(jié)合成難電離的物質(zhì)
（c）F-能與 SCN-反應(yīng)，消耗了加入溶液中的 SCN-
對(duì)以上三種解釋?zhuān)阏J(rèn)為正確的是b．
（2）若假設(shè)3成立，甲乙兩同學(xué)為測(cè)得紅色物質(zhì)的各成分的含量設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：甲同學(xué)：

①操作a的名稱(chēng)為過(guò)濾；②試劑C為稀硫酸或稀鹽酸；
乙同學(xué)：將mg紅色粉末在空氣中充分加熱完全反應(yīng)后，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量為wg，則紅色粉末中Cu2O的質(zhì)量為9（w-m）g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H20（g）△H1=-△483.6kJ/mol，則對(duì)于熱化學(xué)方程式：2H20（1）=2H2（g）+02（g）△H2=b，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)
B．該反應(yīng)的△H2=+483.6kJ/mol
C．△H2＜△H1
D．△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時(shí)的溫度為250℃（從上表中選擇）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.3mol Cl2充分反應(yīng)：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2
B．磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
C．放置在空氣中的淀粉碘化鉀溶液一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
D．向硝酸銨溶液中滴加NaOH溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案