Question

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�

• A、用次氯酸鈣溶液吸收過(guò)量二氧化碳：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO
• B、向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• C、2.24L（標(biāo)況下）Cl₂通入100mL1mol/LFeBr₃溶液中：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂
• D、在NaOH溶液中通入過(guò)量二氧化碳：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、用次氯酸鈣溶液吸收過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸；
B、向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，碳酸氫鈣全部反應(yīng)；
C、Cl₂通入100mL1mol/LFeBr₃溶液中氧化溴離子為溴單質(zhì)；
D、過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉．

解答： 解：A、用次氯酸鈣溶液吸收過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO，故A正確；
B、向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，碳酸氫鈣全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式組成比，離子方程式Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故B正確；
C、Cl₂通入100mL1mol/LFeBr₃溶液中氧化溴離子為溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，故C正確；
D、過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+OH^-=HCO₃^-，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)方法和正誤判斷，主要是鋁不同產(chǎn)物不同，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．