反應2X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同溫度（T1和T2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應時間t的關(guān)系如圖所示，則下列判斷中正確的是（        ）
A．T1＜T2，P1＜P2　　　B．T1＜T2，P1＞P2　　
C．T1＞T2，P1＞P2　　　D．T1＞T2，P1＜P2
C

本題學生應掌握圖像中：1.縱橫坐標含義；2.圖中曲線拐點的含義;3.拐點前后的含義.
如圖作如圖標示:             a
b
c
a線與b線比較：a線先拐先平衡；所以溫度相同時有：P1＞P2　也符合方程式中反應物氣體總體積和生成物總體積關(guān)系為：3＞2加壓向氣體減小方向移動。Z增多。
b線與c線比較：c線先拐先平衡，所以壓強相同時有：T1＞T2，也符合方程式中正反應方向放熱，降低溫度平衡向放出熱量的方向移動。Z增多。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用來表示可逆反應：2A（g）＋B（g）3C（g）（正反應放熱）的正確圖象是下圖中的    （   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol L氣體和3mol M氣體相混合，發(fā)生如下反應： 2L(g)+ 3M(g)xQ(g)+ 3 R(g)，4s后該反應達到平衡時，生成2.4molR，并測得Q的反應速率為0.1mol/(L·s)，下列有關(guān)敘述正確的是
A．x的值為2B．混合氣體的密度變大
C．L的轉(zhuǎn)化率為80%D．平衡時M的濃度為0.6mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
Ⅰ、（12分）已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈堿性。
(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①                  ②                                           。
（2）溶液中共有        種不同的粒子（指分子和離子）。
（3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                  。
（4）向該溶液中加入AlCl3溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時產(chǎn)生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應的離子方程式：                            。
Ⅱ、（6分）有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）若三種溶液的濃度均為0.1 mol?L-1，其c(H+) 依次為a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小順序為                      ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為                     。
（2）若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH1、pH2、pH3之間的關(guān)系為                 （用“＜”、“＞”或“=”表示，pH1 ——代表鹽酸、 pH2 ——代表硫酸、pH3 ——代表醋酸）
Ⅲ、（4分）已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq),且在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10�，F(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水
②100mL0.3mol/L AgNO3溶液  ③100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c(Ag＋)由大到小的順序為                      （填序號），溶液②中c(Cl-)=        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）.向一定體積的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t0--t1階段c（B）未畫出。圖（Ⅱ）為t2時刻后改變反應條件，化學反應速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、壓強、溫度、催化劑中的一個條件，其中t3---t4階段為使用催化劑。 
請回答下列問題：
（1）若t1="15" min，則t0---t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應速率為          mol· L—1·min—1。
（2）t4--t5階段改變的條件為          ，B的起始物質(zhì)的量濃度為        mol· L—1。
（3）t5----t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中的熱效應為a kJ熱量，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式
                                                             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物質(zhì)，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。
（1）汽車尾氣中NO的來源是         。                         
A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產(chǎn)物 
B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應產(chǎn)物
C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應產(chǎn)物
D．是汽車高溫尾氣導致了空氣中N2與O2的化合反應
（2）寫出CO與NO反應的化學方程式：                             。
（3）“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是              
（4）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有           。（多選）
A．開發(fā)氫能源         B．使用電動車     C．限制車輛行駛    D．使用乙醇汽油

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)(1)已知：NN的鍵能是946 kJ／mol，H—H的鍵能為436 kJ／mol，N—H的鍵能為391 kJ／mol，請據(jù)此寫出合成氨反應的熱化學方程式                      ；
該反應的熵變△S   0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)將1 mol N2與3 mol H2混合置于容積為10 L的密閉容器中。
①溫度為T1時，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分數(shù)為25％，則N2的轉(zhuǎn)化率為   。
②當溫度由T1變化到T2 (T2 >T1)時(如圖)，平衡常數(shù)KA   KB(填“>”、“<”或“=”)。
③溫度在T1時，若起始時向10L密閉容器中加入N2 0．5 mol、H2 1．5 mol、NH3 1 mol。當反應達到平衡時，與起始時比較，     (填化學式)的物質(zhì)的量增加。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示反應X(g)4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線，下列有關(guān)該反應的描述正確的是
A．第6后，反應就終止了
B．的平衡轉(zhuǎn)化率為85%
C．若升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%
D．若降低溫度，v(正)和v(逆)將以同樣倍數(shù)減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2A(g) + xB(g)4C(g)達到平衡時 C的濃度為1.2 mol·L-1，當其它條件不變，把體積擴大1倍時，測得C的濃度為0.7 mol·L-1，則x的值為          （  ）
A 1             B 2              C 3            D 4

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