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【題目】按要求填空:

(1)某有機物的結構簡式為:,該有機物中含氧官能團有:______、______、________、______(寫官能團名稱)。

(2)有機物的系統(tǒng)名稱是_____,將其在催化劑存在 下完全氫化,所得烷烴的系統(tǒng)名稱是_____。

(3)苯的同系物中,有的側鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,生成芳香酸,反應如下:

(R、R′表示烷基或氫原子)

①現有苯的同系物甲和乙,分子式都是C10H14。甲不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為芳香 酸,它的結構簡式是_____;乙能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為分子式為C8H6O4的芳香

酸,則乙可能的結構有______種。

②有機物丙也是苯的同系物,分子式也是C10H14,它的苯環(huán)上的一溴代物只有一種。丙的 結構簡式共有四種,寫出其余三種:

__________、_________________、_______________

(4)已知:RCH=CHRRCOOH+RCOOH。寫出在強氧化劑(足量酸性高錳酸鉀溶液)條件下生成和另一種理論最終產物_____(寫出其結構式)。

(5)1,2-二溴乙烷為原料,制備聚氯乙烯,為了提高原料利用率,有同學設計了如下流 程:

_____(填反應類型)②_____(填該物質的電子式)③______(填反應類 型)寫出第一步的化學方程式_________

【答案】 硝基 羥基 羰基 醚鍵 5,6—二甲基—3—乙基—1—庚炔 2,3—二甲基—5—乙基庚烷 9 O=C=O 消去反應 加成反應 CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O

【解析】1)某有機物的結構簡式為:,該有機物中含氧官能團有:硝基、羥基、羰基、醚鍵;正確答案:硝基、羥基、羰基、醚鍵。

2該有機物為炔烴,主碳鏈為7個碳,從左側開始編號,該炔烴的系統(tǒng)名稱為5,6-二甲基-3-乙基-1-庚炔;其完全加氫后變?yōu)橥闊N,主碳鏈為7個碳,從右側開始編號,系統(tǒng)名稱為2,3-二甲基-5-乙基庚烷;正確答案:5,6—二甲基—3—乙基—1—庚炔;2,3—二甲基—5—乙基庚烷。

3) ①能被氧化為芳香酸的苯的同系物都有一個共同點側鏈與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子,產物中羧基數目等于苯的同系物分子中能被氧化的側鏈數目,若苯的同系物能被氧化為分子式為C8H6O4的芳香酸(二元酸),說明苯環(huán)上有兩個側鏈,可能是兩個乙基,也可能是一個甲基和一個丙基,而丙基又有兩種結構),兩個側鏈在苯環(huán)上的位置又有鄰位、間位和對位3種可能,故分子式為C10H14,有兩個側鏈的苯的同系物有3×3=9種結構;正確答案: . 9。

②分子式為C10H14的苯的同系物的苯環(huán)上的一溴代物只有一種,其苯環(huán)上可能只有2個相同側鏈且位于對位,或4個相同的側鏈,可為;正確答案:

4通過信息可知,KMnO4氧化、酸化后的產物斷裂原不飽和化合物的雙鍵,從結構上看,斷裂后每端增加2“O”原子,其它原子數未變。因此在強氧化劑(足量酸性高錳酸鉀溶液)條件下生成和另一種理論產物為甲酸,甲酸最終被氧化為二氧化碳;二氧化碳為共價化合物,碳氧原子間形成2條共價鍵,其結構式為:O=C=O正確答案:O=C=O

(5)先用1,2-二溴乙烷通過消去反應制得乙炔,然后通過乙炔與氯化氫的加成反應制得氯乙烯,最后由氯乙烯通過加聚反應制得聚氯乙烯,①為消去反應;乙炔為共價化合物,碳碳鍵形成3條共價鍵,其電子式為;乙炔含有碳碳三鍵能夠與氯化氫發(fā)生加成反應;1,2-二溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液加熱發(fā)生消去反應方程式為CH2BrCH2Br2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O;正確答案消去反應; ;加成反應;CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O。

練習冊系列答案
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【題目】下列脫水過程中不屬于取代反應的是

①高級脂肪酸與甘油脫水形成油脂 ②乙醇在濃H2SO4作用下脫水制乙烯③氨基酸在酶的作用下脫水形成二肽 ④葡萄糖在濃H2SO4作用下脫水成焦炭

A. ①②B. ②③C. ②④D. ①④

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【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。現欲利用該濃硫酸配制250mL 4.6mol·L1的稀硫酸,據此下列說法正確的是

A. 濃硫酸的物質的量濃度為9.2mol·L1

B. 將該濃硫酸與等體積的水混合,所得溶液質量分數為49%

C. 用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體

D. 濃硫酸被稀釋后,未經冷卻立即轉移到容量瓶中,所配溶液濃度偏大

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【題目】下列物質與水反應會放出氧氣的是

A. Na2O B. Na2O2 C. K D. NO2

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【題目】化學是一門非常重要的自然學科,在社會各領域中都發(fā)揮著重要的作用。

(1)黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一,其化學反應方程式為:

①上述反應所涉及到的物質中屬于非電解質的是________;

②上述反應中被還原的元素是________(填元素符號);

③收集上述反應生成的氣體0.4mol,通入100mL的氫氧化鈉溶液中,最終所得溶液中的溶質是________(填化學式);

(2)我國古代常用綠礬來制備硫酸,若將綠礬投入到稀硝酸中,發(fā)生反應的離子方程式為________;

(3)在第一次世界大戰(zhàn)期間,德軍在比利時的伊普雷戰(zhàn)役中使用了氯氣制造的毒氣彈,F代工業(yè)常用氯氣制備漂白粉、消毒液等物質,寫出制備84消毒液的離子反應方程式________。

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【題目】某化學興趣小組設計如下實驗探究Fe與硫酸的反應并驗證其產物的性質

已知:濃H2SO4的沸點為338.2℃。

回答下列問題:

(1)實驗Ⅰ的試管中發(fā)生反應的離子方程式為________。

(2)加熱實驗Ⅱ中的試管A使溫度保持在250~300℃,要觀察到A中產生大量氣體,此時B中的現象為________;通過C中出現的現象證明該氣體具有________性;D中發(fā)生反應的化學方程式為________;裝置E的作用________(用離子方程式解釋);

(3)實驗Ⅱ結束后,冷卻試管A中的溶液至室溫,檢驗其中既有Fe3+又有Fe2+,F處始終未檢測到可燃性氣體。

①產生Fe2+的離子方程式為________

②若要檢驗Fe2+,下列試劑可行的是________(填序號)。

a. KSCN溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c. KSCN溶液、氯水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某校學生用如圖裝炭進行實驗,來探究苯與液溴發(fā)生反應的原理并分離反應的產物。

回答下列問題:

(l)冷凝管所起的作用為________,冷凝水從口進入(填:“a”或“b”)。

(2)實驗開始時,關閉K2,打開K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合物,反應開始。Ⅲ中小試管內苯的主要作用為______________。

(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現象是____________

(4)反應結束后,要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中。相對于直接取下導管向Ⅱ中加水,這樣操作的好處是__________,簡述這一操作的方法:______________。

(5)將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行以下實驗操作,就可以得到較純凈的溴苯。

① 用水洗滌、振蕩、分液;

② 用25%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液;

③ 再用水洗滌、振蕩、分液;

④ 加入無水CaCl2粉末干操,過濾;

⑤ 將濾液____________(填操作名稱),得到溴苯。

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【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是

A. 該硫酸試劑的物質的量濃度為18.4

B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49

C. 配制50.0mL 4.6mol·L1的稀硫酸需取該硫酸12.5mL

D. 2.4gMg與足量的該硫酸反應得到H2 的體積為2.24L

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【題目】化學興趣小組設定以下實驗方案,測定某已變質為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數。

方案一:稱取一定質量樣品,置于坩堝中加熱至恒重,冷卻,稱量剩余固體質量,計算。

(1)坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為:__________________

(2)實驗中需加熱至恒重的目的是:_________________________

方案二:稱取一定質量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,過濾,洗滌,干燥沉淀,稱量固體質量,計算。

(1)過濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為_________________;

(2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_______________________________

方案三:按如圖裝置進行實驗:

(1)B裝置內所盛試劑是__________ 分液漏斗中____________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。

(2)實驗前稱取17.9g樣品,實驗后測得C裝置增重8.8g,則樣品中NaHCO3的質量分數為____________________。

(3)根據此實驗測得的數據,測定結果有誤差,因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是__________________________________

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