已知MO4x-＋2SO32-＋4H+＝M2+＋2SO42-＋2H2O，則MO4x-中的M的化合價為
[     ]
A．＋2
B．＋3
C．＋4
D．＋6
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：廣東模擬 題型：問答題

鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，下表格是它的說明書．

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（1）該藥品中Fe2+ 會緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe2+ 的氧化率超過10%即不能再服用．
1為了檢驗某藥店出售的“速力菲”是否氧化，實驗室可選用最常用最靈敏的檢驗試劑為 （ 填試劑的名稱 ）
②實驗室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對“速力菲”中的Fe2+ 進行滴定（假設藥品中，其它成分不與KMnO4反應）．請配平下列離子方程式
 MnO4-+ Fe2++ H+═ Mn2++ Fe3++ H2O
③稱量上述含鐵元素質量分數(shù)為20.00% 的“速力菲”10.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．該藥品可以服用嗎？ （填“可以”或“不可以”），請通過計算簡述理由（寫出主要計算過程） ．
（2）已知琥珀酸亞鐵相對分子質量為172，琥珀酸為有機酸．含23.6g琥珀酸的溶液與4mol/L  100mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和．質子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子．寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的離子方程式（有機物須寫結構簡式） ，琥珀酸亞鐵的化學式為 ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X．它們有如下的轉化關系：A在堿性條件下反應生成B、C，B、C在酸性條件下生成A（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）．下列判斷正確的是（　�。�
A．反應①和②一定為氧化還原反應
B．X元素不一定為非金屬元素
C．反應①和②互為可逆反應
D．X元素可能為Al
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列說法正確的是（　�。�
A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉移
C．產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物
D．FeS2只作還原劑

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科目：高中化學 來源：貴州省模擬題 題型：填空題

鉻是水體的主要污染物之一，可以導致水生生物死亡�；瘜W實驗中，若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質。例如處理鉻的實驗循環(huán)示意圖如下
(1)在上圖所示的編號步驟中，其中反應①所用的試劑是硫酸酸化的H2O2，請寫出該反應的離子方程式
_____________
(2)現(xiàn)有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸溶液，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)上圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是_________、_____________（寫化學式）；
(3)上述處理過程中，必須使用氧化劑的是____（填序號，下同），能說明鉻元素某種化合物表現(xiàn)出酸性的變化是___________；
(4)鉻的化合價除了示意圖中涉及的+3和+6價外，還有0，+2，+4和+5價等�，F(xiàn)有24 mL濃度為0.05
mol/L的Na2SO4溶液恰好與20 mL濃度為 0.02 mol/L的Na2Cr2O7淹液完全反應。已知Na2SO3被
Na2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為___________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下能將草酸鈉（Na2C2O4）氧化：
MnO
 -4
+C2O
 2-4
+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）；
MnO2+C2O
 2-4
+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．
為測定某軟錳礦中二氧化錳的質量分數(shù)，準確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參加反應），充分反應后冷卻，將所得溶液轉移到容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol?L-1高錳酸鉀溶液進行滴定．當加入20.0mL溶液時恰好完全反應，試根據(jù)以上信息完成下列各題：
（1）配平上述兩個離子方程式：
______MnO
 14
+______C2O
 2-4
+______H+═______Mn2++______CO2↑+______H2O；
______MnO2+______C2O
 2-4
+______H+═______Mn2++______CO2↑+______H2O．
（2）欲求得軟錳礦中二氧化錳的質量分數(shù)，還缺一個數(shù)據(jù)，這個數(shù)據(jù)是______（填數(shù)據(jù)所代表的意義）．
（3）若該數(shù)據(jù)的數(shù)值為250，求該軟錳礦中二氧化錳的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，回答下列問題：
（1）配平離子方程式：______MnO4-+______HSO3-+______H+--______Mn2++______SO42-+______H2O
（2）滴定過程中，NaHSO3溶液的體積是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，則NaHSO3溶液的物質的量濃度是______ mol/L．

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科目：高中化學 來源：0116 期中題 題型：單選題

有關氧化還原反應實質的說法中正確的是

[     ]

A．是否有元素的電子轉移
B．是否有元素的化合價的變化
C．是否有氧元素的參加
D．是否有原子的重新組合

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科目：高中化學 來源：0113 期中題 題型：單選題

下列說法正確的是
[     ]
A. 摩爾是物質的量的單位
B. 氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生了變化
C. 熔融狀態(tài)下或溶液中能導電的物質就是電解質
D. 得電子的物質被還原，是還原劑

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