13．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．該溶液中，Ag+、K+、NO3-可以大量共存
C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H20
D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個

分析 A．酸性條件下，ClO-、Br-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．Ag+、Cl-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀；
C．酸性條件下，F(xiàn)e2+、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間關(guān)系計算．

解答 解：A．酸性條件下，ClO-、Br-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子和溴單質(zhì)而不能大量共存，故A錯誤；
B．Ag+、Cl-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀AgCl而不能大量共存，故B錯誤；
C．NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，離子方程式為2Fe 2++ClO-+H2O=Fe 3++Fe（OH）3↓+Cl-，故C錯誤；
D．加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根據(jù)方程式知，每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023個，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識，涉及離子共存、離子方程式書寫、根據(jù)方程式計算等知識點，明確離子性質(zhì)及離子共存條件、離子方程式書寫規(guī)則等即可解答，易錯選項是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3•H2O，Al2O3•3H20以及少量Fe2O3、SiO2）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，提取的操作過程用下面的流程圖表示：

（1）濾液A中溶質(zhì)的化學(xué)式為：AlCl3，F(xiàn)eCl3，HCl，
（2）寫出濾液A中的一種溶質(zhì)與過量NaOH反應(yīng)形成濾液B中溶質(zhì)的離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）如將第③步通CO2改為加過量鹽酸，最后能否得到Al2O3不能．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列使用漏斗的幾個實驗裝置中，設(shè)計正確且能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖甲所示裝置制取并收集少量的N02氣體（不考慮倒吸）
B．用圖乙所示裝置制取并收集氨氣
C．用圖丙所示裝置用苯萃取碘水中的碘，并將碘的苯溶液從漏斗下口放出
D．用圖丁所示裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有關(guān)pH計算結(jié)果一定正確的是 （　�。�
①強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋到10n倍，則pH=a+n；
②弱酸pH=a，加水稀釋到10n倍，則pH＜a+n（a+n＜7）；
③強(qiáng)堿pH=b，加水稀釋到10n倍，則pH=b-n；
④弱堿pH=b，加水稀釋到10n倍，則pH＞b-n（b-n＞7）．
A．①②B．②③C．③④D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．可以用pH試紙來測定1mol•L-1硫酸溶液的pH
B．NH3可以使?jié)駶櫟膒H試紙變紅
C．用廣泛pH試紙測定某氫氧化鈉溶液的pH為12.5
D．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液，滴到pH試紙上，再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為 (用離子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH (填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 (填“增大”或“減小”）。

（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。

（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，△H= kJ·mol-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，保持壓強(qiáng)一定，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s）+2B(g） 4C(g）+D(g）；△H＜0．在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡．平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖．下列說法正確的是( ）

①若當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45°

②若再加入B，則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大

③若再加入B，則再次達(dá)到平衡時反應(yīng)體系氣體密度不變

④平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%

A．①③ B．②③ C．①④ D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全．過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等．實驗室先用大理石（含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣．實驗流程如圖1（已知：Ca（OH）2+H2O2+6H2O→CaO2•8H2O△H＜0）：

（1）寫出CaO2的電子式：．
（2）圖示步驟②，加入濃氨水至弱堿性的目的是：使其中Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)離子形成沉淀除去．
（3）步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl．
（4）步驟③用冰水冷卻的可能原因是：防止其分解，提高利用率，同時溫度低能降低物質(zhì)的溶解度，提高產(chǎn)率．
（5）用圖2的量氣法可測定樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：先檢查裝置的氣密性，然后在量氣管中注入一定量的水，在儀器4的試管中注入9.0g樣品，連接好裝置；充分加儀器4所示的小試管．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到840mL氣體，則CaO2純度為：60%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，如對此反應(yīng)升溫，V正V逆變化正確的是（　　）
A．V正減小，V逆增大B．V正增大，V逆減小C．V正V逆都增大D．V正V逆都減小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案