Question

15．某小組同學要配制85mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液．下圖是一些關鍵步驟和操作．

（1）配制過程的先后順序為（用字母A～F填寫）DBCAFE．
（2）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、100ml容量瓶、膠頭滴管．
（3）容量瓶上需標有：①溫度  ②濃度  ③容量   ④壓強  ⑤刻度線  ⑥酸式或堿式A
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
（4）若用Na₂CO₃•10H₂O晶體來配制溶液，需用托盤天平稱量固體2.9g．
（5）在步驟B之后，需冷卻至室溫才進行下一步操作．
（6）下列操作使配得的溶液濃度偏低的是②③⑥⑦
①Na₂CO₃•10H₂O晶體失去了部分結晶水  ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉      ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥就使用  ⑥轉移過程中沒有洗滌燒杯
⑦定容時仰視刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的正確操作方法對圖示操作過程進行排序；
（2）根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液使用的儀器進行解答；
（3）根據(jù)容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的定量容器，只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應容器；
（4）根據(jù)n=cv計算溶質Na₂CO₃的物質的量，利用Na₂CO₃•10H₂O的物質的量等于Na₂CO₃的物質的量，根據(jù)m=nM計算Na₂CO₃•10H₂O的質量；
（5）碳酸鈉晶體在溶解過程中會放出熱量，需要冷卻至室溫后才能轉移到容量瓶中．
（6）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷；

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度的溶液步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序為：DBCAFE，
故答案為：DBCAFE；
（2）配制100mL 0.100mol•L^-1 Na₂CO₃溶液需要使用的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶，所以還缺少100mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：100mL容量瓶  膠頭滴管；
（3）容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標有容量、刻度線，則③⑤正確；容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應容器，則①正確；與濃度、壓強、酸式或堿式無關，①③⑤正確，
故選：A；
（4）實驗室需要0.1mol/L的Na₂CO₃溶液85mL，由于容量瓶的規(guī)格沒有85mL，只能用100mL容量瓶，則100mLNa₂CO₃溶液需要Na₂CO₃的物質的量為：0.1L×0.1mol/L=0.01mol，Na₂CO₃•10H₂O的物質的量為0.01mol，Na₂CO₃•10H₂O的質量為：0.01mol×286g/mol=2.86g，托盤天平只能稱準到0.1g，故應該稱2.9g固體，
故答案為：2.9g；
（5）碳酸鈉晶體在溶解時會放出熱量，溫度會影響溶液的體積，所以必須待溶液冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中，否則會影響配制結果，
故答案為：冷卻至室溫．
（6）碳酸鈉晶體失去了部分結晶水，溶質的質量偏大，溶質的物質的量偏大，則配制溶液濃度偏高；
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體，溶質的質量偏低，溶質的物質的量偏低，則配制溶液濃度偏低；
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉，溶質的質量偏低，溶質的物質的量偏低，則配制溶液濃度偏低；
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹，溶質的質量偏大，溶質的物質的量偏大，則配制溶液濃度偏高；
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用，溶質的物質的量和溶液的體積都不改變，所以配制溶液濃度不變；
⑥轉移過程中沒有洗滌燒杯，造成溶質損失，濃度偏低；
⑦定容時仰視刻度線，水加多了，濃度偏低．
故答案為：②③⑥⑦；

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法及誤差分析，題目難度不大，注意掌握正確的配制方法，本題中誤差分析為難度，注意明確誤差分析的方法及技巧．