Question

（16分）實(shí)驗(yàn)室中可用鹽酸滴定的方法測(cè)定Na₂CO₃或NaHCO₃的含量。測(cè)定Na₂CO₃時(shí)，若用酚酞作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無(wú)色時(shí)Na₂CO₃完全轉(zhuǎn)化為NaHCO₃；測(cè)定NaHCO₃時(shí)，若用甲基橙作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時(shí)NaHCO₃完全轉(zhuǎn)化為CO₂逸出。（化學(xué)式量：Na₂CO₃－106，NaHCO₃－84）

（1）分別寫出上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式：

________       _           ___、_______                  ______。

（2）某天然堿的化學(xué)式為xNa₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O，為了測(cè)定其組成，取0.3320 g樣品于錐形瓶中，加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000 mol·L^-1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無(wú)色，消耗鹽酸20.00mL；再向已變無(wú)色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸30.00mL。

① 實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、____________。

② 該天然堿化學(xué)式中x＝_____                   ____。

（3）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中制備Na₂CO₃，假設(shè)產(chǎn)品中含有少量NaCl、NaHCO₃雜質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)，完成下表。

限選試劑：0.1000 mol·L^-1鹽酸、稀硝酸、AgNO₃溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水

實(shí)驗(yàn)步驟	結(jié)果分析
步驟1：取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水使之溶解，_____________________。	有白色沉淀生成，說(shuō)明產(chǎn)品中含有NaCl。
步驟2：另取少量樣品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000 mol·L-1鹽酸滴定至溶液由紅色變無(wú)色，記錄消耗鹽酸的體積V1。   _____________________，記錄消耗鹽酸的體積V2。	______         ______， 說(shuō)明產(chǎn)品中含有NaHCO3。

 

Answer 1

【答案】

（1）CO₃^2－＋H^＋＝HCO₃^－（2分）    HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O（2分）

（2）①玻璃棒、 酸式滴定管（2分） ② 2（3分）

（3）

實(shí)驗(yàn)步驟	結(jié)果分析
步驟1：滴加足量稀硝酸酸化，再滴加幾滴AgNO3溶液（3分）
步驟2：再向已變無(wú)色的溶液中滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬��?分）	V2>V1（2分）

【解析】（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，方程式分別是CO₃^2－＋H^＋＝HCO₃^－、HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O。

（2）①溶解樣品還需要玻璃棒玻璃棒；滴定是還需要酸式滴定管盛放鹽酸。

②兩次消耗的鹽酸分別是20ml和30ml，因此根據(jù)方程式可知，樣品中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比是2︰1的，所以x＝2。

（3）檢驗(yàn)氯離子一般用硝酸酸化的硝酸銀溶液，現(xiàn)象是生成氯化銀白色沉淀；根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，如果含有碳酸氫鈉，則第二次消耗的鹽酸體積大于第一次消耗的鹽酸體積，即V₂>V₁。