Question

15．下列離子組一定能大量共存的是（　�。�

• A． 1.0 mol•L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
• B． 由水電離出c（H⁺）=10^-3 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、HCO₃^-
• C． 無色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、S^2-
• D． pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-

Answer 1

分析 A．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子；
B．由水電離出c（H⁺）=10^-3 mol•L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，偏鋁酸根離子、碳酸氫根離子與氫離子反應，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應；
C．鋁離子與硫離子之間發(fā)生雙水解反應；
D．pH=12的溶液中存在大量的氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應．

解答 解：A．H⁺、NO₃^-與Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．由水電離出c（H⁺）=10^-3 mol•L^-1的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量的氫離子或氫氧根離子，AlO₂^-、HCO₃^-與氫離子反應，HCO₃^-與氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；
C．Al³⁺、S^2-之間發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．該溶液為堿性溶液，溶液中存在大量的氫氧根離子，K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；是“可能”共存，還是“一定”共存等．