【題目】 X、Y、Z是三種常見(jiàn)元素的單質(zhì),甲乙是兩種常見(jiàn)的化合物,這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系,下列說(shuō)法正確的是

A. X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)

B. X、YZ中至少有一種是金屬單質(zhì)

C. 如果X、Y都為非金屬單質(zhì),則Z必為金屬單質(zhì)

D. 如果X、Y都為金屬單質(zhì),則Z必為非金屬單質(zhì)

【答案】D

【解析】試題分析:A、X可以是金屬,如為Al,Mg等,Al+HCl→AlCl3+H2,ZCl2;Mg+CO2→C+MgO,ZO2;Al+Fe2O3→Al2O3+Fe,ZO2;都可以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,XY、Z不一定都是非金屬單質(zhì),故A錯(cuò)誤;B、X、Y、Z可以全部為非金屬單質(zhì),如:C+SiO2→Si+CO,ZO2;故B錯(cuò)誤;C、若X、Y為非金屬單質(zhì),則Z不一定是金屬單質(zhì),可以是非金屬單質(zhì),:C+SiO2→Si+CO,ZO2;故C錯(cuò)誤;D、若X、Y為金屬單質(zhì),是金屬間的置換反應(yīng),化合物甲乙一定含金屬元素和非金屬元素,所以Z必為非金屬單質(zhì),故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AgI用于顯影劑和人工增雨中的催化劑。它屬于( )

A.B.C.D.單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A. c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH) B. c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

C. c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) D. c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.SO2使高錳酸鉀溶液褪色,說(shuō)明SO2具有漂白性

B.不小心將濃硫酸濺到手上,應(yīng)立即用大量的水沖洗

C.常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲(chǔ)存,說(shuō)明鋁能在冷的濃硫酸中鈍化

D.蔗糖加入濃硫酸后變黑,說(shuō)明濃硫酸具有脫水性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 0-t1時(shí),原電池的負(fù)極是銅片

B. 0-t1時(shí),正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2

C. t1時(shí)刻,電流方向發(fā)生變化的原因是Al 在濃硝酸中發(fā)生鈍化,氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)

D. tl時(shí)刻后,電子從鋁經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】40℃的飽和石灰水冷卻至10℃;或加入少量CaO,但溫度仍保持40℃,在這兩種情況下均未改變的是

A. Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量 B. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C. 溶液的質(zhì)量、水的電離平衡 D. 溶液中Ca2的數(shù)目

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 碘酒在處理傷口時(shí),應(yīng)用了I2的氧化性

B. 明礬凈水,利用了Al(OH)3膠粒的吸附性質(zhì)

C. 鐵粉可以用于食品保鮮,涉及到Fe的還原性

D. 蘇打水是Na2CO3飽和溶液,可以緩解胃酸過(guò)多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:_____________________________。

(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱(chēng)重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱(chēng)重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱(chēng)是____________________。

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___________________(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。

a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2

d.打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱(chēng)量A f.冷卻至室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_________(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。

a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4

②寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為21

B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol·L-1

C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L

D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol

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