Question

某溫度下在容積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2M（g）+N（g）?2E（g），若開始只充入2mol E（g），達(dá)到平衡時(shí)，E的轉(zhuǎn)化率為40%；若開始時(shí)充入2mol M和1mol N的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)減少了（　�。�

• A、20%
• B、40%
• C、60%
• D、80%

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：若開始只充入2mol E（g），達(dá)到平衡時(shí)，E的轉(zhuǎn)化率為40%，結(jié)合平衡三段式列式計(jì)算平衡常數(shù)，若開始時(shí)充入2mol M和1mol N的混合氣體，和開始只充入2mol E（g），達(dá)到平衡是相同的平衡，依據(jù)平衡后氣體物質(zhì)的量計(jì)算，相同條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，用達(dá)到平衡減少的物質(zhì)的量除以原來(lái)氣體物質(zhì)的量得到減少百分比．

解答： 解：若開始只充入2mol E（g），達(dá)到平衡時(shí)，E的轉(zhuǎn)化率為40%，設(shè)容器體積為1L；
       2M（g）+N（g）?2E（g），
起始量  0       0       2
變化量  0.8     0.4     2×40%=0.8
平衡量 0.8     0.4      1.2
若開始時(shí)充入2mol M和1mol N的混合氣體，和開始只充入2mol E（g），達(dá)到平衡是相同的平衡，則達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)減少是物質(zhì)的量的減少，則
達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)減少了

0.8+0.4+1.2-2

2

×100%=20%，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，主要是氣體物質(zhì)的量和氣體壓強(qiáng)之比在相同條件下相同，題目較簡(jiǎn)單．