Question

下列敘述中正確的有（　�。﹤�
①燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成氧化物時所釋放的能量
②某反應(yīng)的△H=+100kJ/mol，可知該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ/mol
③碳酸銨在室溫條件下能自發(fā)分解產(chǎn)生氨氣，是因為生成了氣體，體系的熵增大
④強電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強
⑤Mg比Al活潑，在Mg和Al形成的原電池中，Mg必定做負極
⑥輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法進行保護．

• A、3
• B、4
• C、5
• D、6

Answer 1

分析：①根據(jù)燃燒熱的概念分析；
②正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大為吸熱反應(yīng)；
③碳酸銨室溫下自發(fā)地分解生成氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH₄）₂CO₃=NH₃↑+CO₂↑+H₂O，根據(jù)熵判據(jù)判斷；
④溶液導(dǎo)電性強弱與溶液中電荷的濃度有關(guān)；
⑤Mg比Al活潑，在Mg和Al形成的原電池中，Mg不一定做負極，這與電解質(zhì)溶液有關(guān)；
⑥輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，Zn作負極被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護．

解答：解：①燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所釋放的能量，故錯誤；
②正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大為吸熱反應(yīng)，所以某反應(yīng)的△H=+100kJ/mol，可知該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ/mol，故正確；
③碳酸銨室溫下自發(fā)地分解生成氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH₄）₂CO₃=NH₃↑+CO₂↑+H₂O，反應(yīng)生成了氣體氨氣和二氧化碳，所以熵變增大，根據(jù)熵判據(jù)判斷反應(yīng)自發(fā)進行，故正確；
④溶液導(dǎo)電性強弱與溶液中電荷的濃度有關(guān)，所以強電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強，故錯誤；
⑤Mg比Al活潑，在Mg和Al形成的原電池中，Mg不一定做負極，這與電解質(zhì)溶液有關(guān)，如以氫氧化鈉作電解質(zhì)，Al作負極，故錯誤；
⑥輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，Zn作負極被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法進行保護，故正確；
所以正確的有②③⑥．
故選A．

點評：本題考查了燃燒熱的概念、活化能、反應(yīng)自發(fā)性的判斷、溶液的導(dǎo)電性、原電池正負極的判斷、鋼鐵的防護等，涉及知識點較多，屬于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大．