我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里.下列變化中,沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(  )
A、爆竹爆炸B、木炭燃燒
C、蒸發(fā)D、電解水
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題:氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析:發(fā)生的反應(yīng)中,存在元素的化合價(jià)變化,則為氧化還原反應(yīng);反之,不存在元素的化合價(jià)變化,則不發(fā)生氧化還原反應(yīng),以此來(lái)解答.
解答: 解:A.爆竹爆炸,為炸藥與氧氣發(fā)生的劇烈的氧化還原反應(yīng),故A不選;
B.木炭燃燒,C、O元素的化合價(jià)變化,發(fā)生氧化還原反應(yīng),故B不選;
C.蒸發(fā),屬于物質(zhì)狀態(tài)的變化過(guò)程,沒(méi)有元素化合價(jià)的變化,不發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C選;
D.電解水,H、O元素的化合價(jià)變化,發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D不選;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng),把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將NaClO3和NaI按物質(zhì)的量之比1:1混合于燒瓶中,滴入適量硫酸,并水浴加熱,反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和NaI恰好完全反應(yīng),生成 I2、Na2SO4和H2O,并產(chǎn)生棕黃色的氣體X,則X為( 。
A、Cl2
B、Cl2O
C、Cl2O3
D、ClO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素.其中X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大.元素N的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第4個(gè)電子所需能量(即電離能,用符號(hào)I1至I4表示)如下表所示:
I1I2I3I4
電離能(kJ/mol)5781817274511578
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X元素的基態(tài)原子中電子占據(jù)
 
種能量不同的原子軌道,屬于
 
區(qū)元素,它的外圍電子排布圖為
 

(2)XZ3分子的立體結(jié)構(gòu)是
 
,XZ2分子中中心原子的雜化類(lèi)型為
 
,兩者中屬于極性分子的是
 
(寫(xiě)分子式),請(qǐng)簡(jiǎn)述XZ3和XZ2對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱差異的原因
 

(3)元素N的化合價(jià)最可能是
 
;
(4)M與Q形成的化合物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于Y與Q形成的化合物的原因是:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn),如圖所示.濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕,接通電源后,用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字,會(huì)出現(xiàn)紅色字跡.據(jù)此,回答下列
問(wèn)題:
(1)①a端是
 
極   ②鉑片是
 

(2)①鉛筆端除了出現(xiàn)紅色字跡,還有的現(xiàn)象是
 

②檢驗(yàn)鉑片的產(chǎn)物的方法是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)1g 硫粉在O2中充分燃燒放出 9.36kJ熱量,寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式
 

(2)若2.6g 乙炔(C2H2,氣態(tài))完全燃燒生成液態(tài)水和CO2(g)時(shí)放熱130kJ.則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含離子鍵的化合物是(  )
A、NaCl
B、Al2O3
C、NaOH
D、C6H6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

10g CO和H2組成的混合氣體在足量氧氣中完全燃燒,立即將全部生成物通入足量的Na2O2中,則固體質(zhì)量增加( 。
A、10gB、11.8g
C、13.2gD、無(wú)法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是( 。
A、64g
B、32g
C、64g/mol
D、32g/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

綠礬(FeSO4?7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.如圖1是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

已知:室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9,SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6;FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0,沉淀完全時(shí)的pH為5.5.
(1)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是
 
;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
 

(2)檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是
 

(3)請(qǐng)結(jié)合圖2的綠礬溶解度曲線,補(bǔ)充完整操作IV制備FeSO4?7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為
 

(4)配平下面的化學(xué)方程式(將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上):
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4-□Fe2(SO43+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
(5)測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:
a.稱(chēng)取3.7200g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL.
①在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇
 
式滴定管,理由是
 
;
②計(jì)算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
(用小數(shù)表示,保留兩位小數(shù)).

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