臭氧（O3）氧化性很強，下列物質(zhì)：（1）SO2；（2）CO2；（3）CO；（4）N2；（5）氟里昂（CCl2F2）；（6）NO中，能破壞大氣臭氧層的是（　�。�
A、（1）（3）（5）
B、（1）（3）（5）（6）
C、（1）（2）（3）（5（6）
D、全部
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：
分析：根據(jù)臭氧（O3）的氧化性很強，若物質(zhì)能與臭氧反應(yīng)，則可使臭氧層破壞．
解答： 解：（1）因臭氧的氧化性很強，則二氧化硫可被臭氧氧化，使臭氧層被破壞，故（1）選；
（2）因二氧化碳不能與臭氧發(fā)生化學反應(yīng)，則不會破壞臭氧層，故（2）不選；
（3）因臭氧的氧化性很強，CO具有還原性，CO能與臭氧發(fā)生化學反應(yīng)，則CO會破壞臭氧層，故（3）選；
（4）因N2性質(zhì)穩(wěn)定，不能與臭氧發(fā)生化學反應(yīng)，則不會破壞臭氧層，故（4）不選；
（5）氟里昂（CCl2F2）到達大氣上層后，在紫外線照射下分解出自由氯原子，氯原子與臭氧發(fā)生反應(yīng)，使臭氧分解，使臭氧層被破壞，故（5）選；
（6）因臭氧的氧化性很強，則一氧化氮可被臭氧氧化，使臭氧層被破壞，故（6）選；
故選AB．
點評：本題考查環(huán)境保護問題，學生應(yīng)明確臭氧層被破壞的原因，減少某些氣體在環(huán)境中的排放，并積極提倡綠色化學，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

測定弱電解質(zhì)溶液的電導率可確定電解質(zhì)的強弱及電離常數(shù)
（1）已知H2SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=6.6×10-8；H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.61×10-11
下列反應(yīng)不能進行的是
 

a．HSO3-+HCO3-═SO32-+H2CO3
b．SO2+HCO3-═HSO3-+CO2
c．HSO3-+CO32-═HCO3-+SO32-
d.2H2SO3+CO32--═2HSO3-+CO2↑
（2）常用電導法測量空氣中的二氧化碳的濃度，為了減小分析誤差，要求所用吸收液吸收容量盡可能大，誤差盡可能小，下列物質(zhì)最適合用作二氧化碳吸收液的是
 

a．硫酸溶液 b溴水 c．氫氧化鈉溶液  d．食鹽溶液
（3）若測得0.5mol?L-1Pb（NO3）2溶液導電能力遠遠比同濃度的（CH3COO）2Pb溶液導電能力強，則：
①寫出醋酸鉛的電離方程式
 

②PbSO4不溶于水和稀硝酸，但能溶于較濃的醋酸，得到無色透明的溶液，導電能力顯著增強，向無色溶液中通入H2S氣體，又生成黑色沉淀，溶液的導電能力稍有增強，請寫出有關(guān)反應(yīng)離子方程式來解釋上述實驗現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是（　�。�
A、一定是一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原
B、物質(zhì)在變化中失去電子，此物質(zhì)是氧化劑
C、發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D、發(fā)生化合價升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列物質(zhì)之間的反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是（　�。�
A、F2+H2O （生成F2和HF）
B、Na+H2O
C、NaH+H2O（生成H2和NaOH）
D、Na2O2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A與E同主族，B、C、D、E同周期，；A原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；D原子的內(nèi)層電子總數(shù)之和為最外層電子數(shù)的2倍；B在同周期中原子半徑是最大的；C是它所在周期的元素中，形成的簡單離子中半徑最小的．
（1）寫出元素符號：D
 
． 
（2）寫出B2A2電子式：
 
．
（3）C2A3與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）B、C、D、E四種元素的最高價氧化物的水化物酸性增強的順序排列為：
 
（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一定的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化．如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應(yīng)關(guān)系，完全正確的是（　　）
A、a：Cl-； b：K+；    c：CO32-； d：HCO3-
B、a：K+；  b：CO32-； c：Cl-；   d：HCO3-
C、a：K+；  b：CO32-； c：HCO3-； d：Cl-
D、a：K+；  b：HCO3-；c：Cl-；    d：CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組的同學為探究Na2O2與SO2的反應(yīng)，用如圖1所示裝置進行實驗．通入SO2氣體后，將帶火星的木條插入試管C中，木條復燃．
請回答下列問題：
（1）A裝置中濃硫酸的作用是
 
．
（2）部分同學依據(jù)Na2O2和CO2的反應(yīng)，用類比的方法推理Na2O2與SO2反應(yīng)的固體產(chǎn)物為
 
．另一部分同學依據(jù)SO2的強還原性和Na2O2的強氧化性，猜想產(chǎn)物中含有Na2SO4．為檢驗生成物中是否存在Na2SO4，他們設(shè)計了如下實驗方案：

請判斷上述方案是否合理
 
，簡要說明理由：
 
．
（3）向1L1.0mol/LNaOH溶液中緩慢通入1.0molSO2氣體，請分析通入SO2物質(zhì)的量與溶液中溶質(zhì)組成的關(guān)系，填寫下表空格．
n（SO2）的范圍 1mol溶液中溶質(zhì)的化學式
（0，0.5）
 
 
 Na2SO3、NaHSO3
請在圖2中畫出溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量隨緩慢通入SO2物質(zhì)的量的變化曲線．（作圖時請在起點、拐點和終點注明坐標）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、碳酸氫鈣溶液中加入足量的苛性鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
C、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
D、FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A～F有如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知一個碳原子上連有兩個羥基時不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化如圖2：請回答：

（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；③的反應(yīng)類型為
 
；
（2）寫出反應(yīng)①的化學方程式為
 
；
（3）已知B的摩爾質(zhì)量為162g?mol-1，完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，反應(yīng)④中產(chǎn)物F是生產(chǎn)高分子光阻劑的主要原料，特點如下：能發(fā)生加聚反應(yīng)；含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種；遇FeCl3顯紫色．寫出F與濃溴水反應(yīng)的化學方程式
 
，B與NaOH反應(yīng)的化學方程式
 
；
（4）F的一種同分異構(gòu)體G含苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．滿足條件的G的結(jié)構(gòu)有
 
種．

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