Question

實(shí)驗(yàn)室在蒸餾燒瓶中加NaBr、適量水、95%的乙醇和濃硫酸，邊反應(yīng)邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NaBr+H₂SO₄=NaHSO₄+HBr
C₂H₅OH+HBr

△

C₂H₅Br+H₂O
其中可能發(fā)生的副反應(yīng)有：2HBr+H₂SO₄（濃）=Br₂+SO₂↑+2H₂O
已知CH₃CH₂Br的沸點(diǎn)是38.4℃，其密度比水大，常溫下為不溶于水的油狀液體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)中加入適量的水，除了溶解NaBr外，其作用還有

 

．
（2）為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，加熱方法最好采用

 

．
（3）采用邊反應(yīng)邊蒸餾的操作設(shè)計(jì)，其主要目的是

 

．
（4）溴乙烷可用水下收集法和從水中分離的依據(jù)是

 

．
（5）下列裝置在實(shí)驗(yàn)中既能吸收HBr氣體，又能防止液體倒吸的是

 

．
（填寫序號(hào)）

Answer 1

分析：（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，易與NaBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)物的溶解性解答；
（2）采用水浴加熱可達(dá)到器均勻受熱和控制恒溫的目的；
（3）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解答；
（4）根據(jù)溴乙烷的性質(zhì)和裝置的用途進(jìn)行解答；
（5）極易溶于水的氣體，若吸收時(shí)導(dǎo)管伸入水中，由于氣體溶于水，導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)急劇降低，外界大氣壓壓著液體進(jìn)入，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象．

解答：解：（1）溴化鈉也極易溶于水，反應(yīng)中加入適量的水，能溶解NaBr，溴化氫極易溶于水，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，易與NaBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為減少副反應(yīng)發(fā)生，可先加水稀釋，減少硫酸濃度，可減少溴化氫的氧化，
故答案為：防止?jié)饬蛩釢舛冗^大，發(fā)生脫水副反應(yīng)；
（2）溴乙烷的沸點(diǎn)是38.4℃，控制恒溫，38.4℃，采用水浴加熱，水變成蒸汽的溫度不超過100℃，為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，一般采用水浴加熱，
故答案為：水浴加熱；
（3）采取邊反應(yīng)邊蒸餾的操作方法，及時(shí)分餾出產(chǎn)物，減少生成物的濃度，促使平衡正向移動(dòng)，可以提高乙醇的轉(zhuǎn)化率，
故答案為：分離出生成物，促使平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率；
（4）溴乙烷為有機(jī)物，密度比水大且難溶于水，所以溴乙烷可用水下收集法收集和從水中分離，
故答案為：溴乙烷不溶于水且密度比水大；
（5）A、HBr氣體極易溶于水，對(duì)于極易溶于水的氣體，吸收裝置中的導(dǎo)管與干燥管連接，干燥管球形部分空間大有緩沖作用，當(dāng)水進(jìn)入干燥管內(nèi)，燒杯內(nèi)液面下降低于導(dǎo)管口，液體又流落到燒杯中，能防止倒吸，故A正確；
B、HBr氣體極易溶于水，對(duì)于極易溶于水的氣體，吸收裝置中的導(dǎo)管連接漏斗伸入到液體中，不能防止倒吸，故B錯(cuò)誤；
C、HBr氣體極易溶于水，若將導(dǎo)管伸入水中，由于氣體溶于水，導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)急劇降低，外界大氣壓壓著液體進(jìn)入，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溴乙烷的制取，注意溴乙烷的性質(zhì)和（5）防倒吸裝置的選擇，學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．