【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　)

A. 用惰性電極電解熔融氯化鈉： 2Cl-+2H2O= Cl2↑+H2↑+2OH-

B. 碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋NH3·H2O＋H2O

C. Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液： 2Fe3++ 2I-= 2Fe 2++I2

D. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO4－＋5NO2－－＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

【答案】D

【解析】A. 沒有水的參與：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，故A錯誤；B. 同時生成碳酸鋇沉淀：Ba2++NH4＋＋HCO3－＋2OH－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，故B錯誤；C. 形成的HNO3的氧化性比Fe3+強，所以HNO3優(yōu)先于Fe3+氧化I-，6I-+8H++2=3I2+2NO↑+4H2O，故C錯誤；D. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO4－＋5NO2－－＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O，故D正確。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國有著悠久的文明歷史，其中青銅、陶瓷、造紙及黑火藥等與現(xiàn)代化學(xué)科密切相關(guān)。下列說法中正確的是（ ）

A. 青銅的熔點比純銅和錫都高 B. 陶瓷的主要成分為硅酸鹽

C. 古代的紙張主要成分為蛋白質(zhì) D. 黑火藥爆炸時，氧化劑只有硝酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。

（1）寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：A______，B______，C______，D______，E______，F______。

（2）寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在氮的單質(zhì)和化合物中，遇到HCl會產(chǎn)生白煙的是___；與氫氧化鈣加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是___；屬于空氣的主要成分的是___(用字母代號填空)。

A.氮氣 B.氨氣 C.氯化銨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取0.1molL﹣1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02mol CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+ Na2CO3,則HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時對應(yīng)的曲線是（ ）

A. X是HA、Z是HB

B. Y是HA、Z是HB

C. Z是HA、R是HB

D. Z是HA、Y是HB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（ ）

A. 點①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)

B. 點②所示溶液中：c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)

C. 點③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物�，F(xiàn)有下列兩種制備ClO2的方法：

（1）方法一：可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，反應(yīng)原理為5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。

①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________。

②研究表明：若反應(yīng)開始時鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因______。

（2）方法二：氯化鈉電解法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_____(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。

②該法工藝原理示意圖如圖所示。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2，氯化鈉電解槽中陽極反應(yīng)方程式為__________________，二氧化氯發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用 KMnO4 與密度為 1.19 g·cm－3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36.5%的 HCl 溶液反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式為：

2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H2O

（1）用雙橋線法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________（直接在上述方程式中表示）；

（2）氧化劑_____________ 氧化產(chǎn)物________________

（3）若反應(yīng)中有 0.5 mol 電子轉(zhuǎn)移，被氧化的 HCl 的物質(zhì)的量是__________ mol；

（4）c(HCl)=_________________________________ ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺顆粒物)。污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，SO2. CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1=—242kJ/mol

CH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O △H2=—676kJ/mol

寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH(g)與H2O (g)的熱化學(xué)方程式_________________。

（2）工業(yè)上還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)。在一容積可變的密閉容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖所示。

①下列說法不能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____（填字母）。

a. H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

b．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

d．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點壓強大小PA____PB（填“>”“<”或“=’’）。

③若達到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開始時仍充入10 mol CO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B）=________L。

（3）SO2在一定條件下可與氧氣構(gòu)成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：

① 該電池的負(fù)極反應(yīng)：___________________；

②當(dāng)甲中消耗2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，乙中a極增重____g。

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