【題目】下列實驗不能達到目的的是(

選項

目的

實驗

A

制取較高濃度的次氯酸溶液

Cl2通入小蘇打溶液中

B

除去溴苯中的少量溴

加入苛性鈉溶液洗滌、分液

C

加快氫氣的生成速率

將與稀硫酸反應(yīng)的粗鋅改為純鋅

D

制備少量氨氣

向新制生石灰中滴加濃氨水

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,加入NaHCO3能與HCl反應(yīng),從而促進平衡正向移動,使次氯酸的濃度增大,A不合題意;

B.苛性鈉溶液能與溴反應(yīng),產(chǎn)物溶解在溶液中,液體分層,分液后可得下層的溴苯,從而達到除雜目的,B不合題意;

C.粗鋅與稀硫酸能發(fā)生原電池反應(yīng),反應(yīng)速率快,純鋅與稀硫酸不能形成原電池,反應(yīng)速率慢,C符合題意;

D.濃氨水滴入新制生石灰中,生石灰與水反應(yīng)放熱,使氨水分解同時降低氨氣的溶解度,從而制得少量的氨氣,D不合題意;

故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2是空氣中主要的大氣污染物,國家規(guī)定在排放前必須經(jīng)過處理。

Ⅰ.堿液吸收法:工業(yè)上常用NaOH溶液做吸收液。

1)向0.5L1 mol·L1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下11.2LSO2

①寫出反應(yīng)的離子方程式__________;

②已知:Ka11.54×102Ka21.02×107,則所得溶液呈_______(填“酸性”、“堿性”或“中性”),下列有關(guān)吸收液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是_________。

A cH2SO3)>cSO32

B cNa)+cH+)=cHSO3)+2cSO32)+cOH

C cNa)=cH2SO3)+cHSO3)+cSO32

D cNa)>cHSO3)>cSO32)>cH+)>cOH

2)工業(yè)上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2,并用電解法處理吸收SO2后所得溶液以實現(xiàn)吸收液的回收再利用,裝置如下圖所示:

①工作一段時間后,陰極區(qū)溶液的pH_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②寫出陽極的電極反應(yīng)式_______。

Ⅱ.SO2的回收利用:

3SO2Cl2反應(yīng)可制得磺酰氯(SO2Cl2),反應(yīng)為SO2g)+Cl2gSO2Cl2g)。按投料比1:1SO2Cl2充入一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T的關(guān)系如下圖所示:

① 該反應(yīng)的ΔH________(填“>”、“<”或“=”)0

② 若反應(yīng)一直保持在p壓強條件下進行,則M點的分壓平衡常數(shù)Kp_____(用含p的表達式表示,用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科研人員提出了由CO2CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中,C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中MN的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________

(2)在圖上所示的三個時刻中___________(t1、t2t3)時刻處于平衡狀態(tài),此時v________v(填>、<或=);達到平衡狀態(tài)后,平均反應(yīng)速率v(N)v(M)=___________

(3)若反應(yīng)容器的容積不變,則壓強不再改變_________(不能”)作為該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)已知M、N均為氣體,則下列措施能增大反應(yīng)速率的是________(選填字母) A.升高溫度 B.降低壓強 C.減小M的濃度 D.將反應(yīng)容器體積縮小

(5)向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO24molO2,在一定溫度和壓強下,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O22SO3(g),經(jīng)4s后達到平衡狀態(tài),測得SO2的物質(zhì)的量是3mol,則以O2表示的反應(yīng)速率為________;平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl四種無色液體,只有一種試劑就能把它們鑒別開,這種試劑是(  )

A.溴水B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.KMnO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO,工作時,用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后,被送至電池外部的電解槽中,經(jīng)還原處理后再送入電池;循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.放電時,電池正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-

B.放電時,電解質(zhì)中會生成少量碳酸鹽

C.電池停止工作時,鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)

D.充電時,電解槽陰極反應(yīng)為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等可再生能源,轉(zhuǎn)化利用二氧化碳設(shè)計出適合高效清潔的合成燃料分子結(jié)構(gòu),實現(xiàn)CO2+H2O→CxHy的分子轉(zhuǎn)化,生產(chǎn)合成甲烷、醇醚燃料、烷烴柴油、航空燃油等可再生合成燃料。因此二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。

(1)一定條件下,在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑,有下列反應(yīng)發(fā)生:

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H1=-206.2kJ/mol

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2

CO2氧化H2生成0.1molCH4(g)和一定量的H2O(g),整個過程中放出的熱量為16.5kJ,則H2=__。

(2)合成二甲醚的總反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H=-122.4kJ·mol-1。某溫度下,將2.0molCO2(g)6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達平衡時,改變壓強和溫度,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示,則p1__(“>”“<"“=”,下同)p2。若T3、p3T4、p4時平衡常數(shù)分別為K3K4K3__K4,T1、p1H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

(3)2L密閉容器中加入2molCO26molH2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢铝蟹磻?yīng)能自發(fā)進行:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①該反應(yīng)△H__(“>”“<”“=”)0

②下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__(填字母代號)。

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂

cCO2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等

d.混合氣體的密度保持不變

③上述反應(yīng)常用CuOZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時間段內(nèi),催化劑中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率影響的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

ω(CuO)%

10

20

30

40

50

60

70

80

90

CH3OH的產(chǎn)

25%

30%

35%

45%

50%

65%

55%

53%

50%

CO2的轉(zhuǎn)化率

10%

13%

15%

20%

35%

45%

40%

35%

30%

由表可知,CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__催化效果最佳。

(4)CO2可用于工業(yè)制備草酸鋅,其原理如圖所示(電解液不參加反應(yīng)),Zn電極是__極。已知在Pb電極區(qū)得到ZnC2O4,則Pb電極上的電極反應(yīng)式為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種有機物分子中的碳原子數(shù)目相同,標(biāo)準(zhǔn)狀況下烴A對氫氣的相對密度是13;烴BHBr反應(yīng)生成C;CD混合后加入NaOH并加熱,可生成B。

(1)寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式:A____;D____。

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1T2X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A. M點的 v小于N點的v

B. M點時,升高溫度平衡逆向移動

C. T2下,在0-t1時間內(nèi),v(X) mol·L1·min1

D. W點時再加入一定量Y,平衡后Y的體積分?jǐn)?shù)減小

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同步練習(xí)冊答案