【題目】石灰石是一種化工原料，可以通過(guò)反應(yīng)生成一系列物質(zhì)，如圖:：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.漂粉精是混合物，主要成分是氯化鈣

B.圖示的制純堿方法，要求先向飽和食鹽水中通NH3，,然后再通CO2

C.純堿屬于堿，俗名蘇打

D.制取純堿和漂粉精所涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)工業(yè)流程圖判斷漂白精的主要成分；

B．NH3極易溶于水且溶液呈弱堿性，再通入CO2使之更多地轉(zhuǎn)化為HCO3；

C．堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；

D．制備漂白精的反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)。

A．漂白精為氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)的產(chǎn)物，2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，故A錯(cuò)誤；

B．NH3極易溶于水且溶液呈弱堿性，再通入CO2使之更多地轉(zhuǎn)化為HCO3，故工業(yè)上，可先向飽和食鹽水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3，碳酸鈉受熱分解制取純堿，故B正確；

C．純堿是碳酸鈉，俗名蘇打，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；

D．向飽和食鹽水中通NH3，然后再通CO2制取碳酸氫鈉，加熱分解碳酸氫鈉制取純堿，兩反應(yīng)中元素化合價(jià)不變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，但制備漂白精的反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由0價(jià)變化為1、＋1價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸是當(dāng)今世界上最重要的化工產(chǎn)品之一，廣泛應(yīng)用于工業(yè)各個(gè)方面。硫酸的生產(chǎn)工藝幾經(jīng)改進(jìn)，目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸。接觸室中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O2 2SO3。

(1)上述生成SO3的反應(yīng)屬于__________

A.化合反應(yīng) 　 B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng) 　 D.復(fù)分解反應(yīng)

(2)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是__________

A.SO2是氧化劑 　

B.O2發(fā)生氧化反應(yīng)

C.O2失去電子　

D.SO3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

(3)該反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是__________

A.形成SO3中的硫氧鍵放出能量

B.斷開(kāi)SO2中的硫氧鍵放出能量

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D.放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

(4)下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是__________

A.增大接觸室內(nèi)爐氣的壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率

C.添加催化劑對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響

D.增大O2的濃度能使SO2完全轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都為短周期元素，A的核外電子數(shù)和周期數(shù)相等；B的＋1價(jià)陽(yáng)離子和C的―1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題。

（1）B元素在元素周期表中的位置是第___周期___族。

（2）畫(huà)出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___，E元素形成的分子的電子式___。

（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是___(舉一例、填化學(xué)式，下同)，離子是___。

（4）A與C形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是___。

（5）D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】芳香族化合物X、Y、Z的分子式都是C7H8O，當(dāng)它們處于液體狀態(tài)時(shí)，分別滴入到FeCl3溶液，只有Z呈紫色，若投入金屬鈉，只有Y無(wú)現(xiàn)象，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.Z的官能團(tuán)名稱為羥基

B.X屬于醇類

C.Y沒(méi)有同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體

D.Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

A.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B.NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O

C.鐵片和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D.石灰石與硝酸反應(yīng)：C+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】控制含碳、氮、硫的化合物等大氣污染物對(duì)打造宜居環(huán)境具有重要意義。

(1)已知反應(yīng)的分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收的能量，則分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為______kJ。

(2)用消除污染的反應(yīng)原理如下：，不同溫度條件下，與NO的物質(zhì)的量之比分別為時(shí)，得到脫除率曲線如圖所示：

曲線對(duì)應(yīng)與的物質(zhì)的量之比是_______。

②曲線中的起始濃度為，從點(diǎn)到點(diǎn)經(jīng)過(guò)，該時(shí)間段內(nèi)的脫除速率為_________________。

(3)已知常溫下電離平衡常數(shù)：的的。

①溶液中下列微�？梢源罅抗泊娴氖�___________（填字母）。

a. b. c.

②常溫下，某種碳酸鈉與碳酸氫鈉混合溶液的，則_____________。

(4)利用電解法處理高溫空氣中稀薄的（濃度約為的10倍），裝置示意圖如圖所示，固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)。

①陰極的電極反應(yīng)式為_______________。

②消除一定量的所消耗的電量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于理論計(jì)算量，可能的原因是（不考慮物理因素）__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問(wèn)題。

（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào)，下同)，形成化合物種類最多的元素是________________________。

（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號(hào))，

（3）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是____________。

（4）⑤、⑧兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機(jī)分子Bowtiediene，其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2

B. 該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)

C. 三氯代物只有一種

D. 與其互為同分異構(gòu)體，且只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)渡金屬硫化物作為一種新興的具有電化學(xué)性能的電極材料，在不同的領(lǐng)域引起了研究者的興趣，含有過(guò)渡金屬離子廢液的回收再利用有了廣闊的前景，下面為S2與溶液中金屬離子的沉淀溶解平衡關(guān)系圖，若向含有等濃度Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+的廢液中加入含硫的沉淀劑，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.由圖可知溶液中金屬離子沉淀先后順序?yàn)?/span>Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+

B.控制S2濃度可以實(shí)現(xiàn)銅離子與其他金屬離子的分離

C.因Na2S、ZnS來(lái)源廣、價(jià)格便宜，故常作為沉銅的沉淀劑

D.向ZnS中加入Cu2+的離子方程式為：S2+Cu2+CuS↓

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