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下列反應中，反應后固體物質增重的是

A、氫氣通過灼熱的CuO粉末        B、二氧化碳通過Na2O2粉末

C、鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應         D、將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


       在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無色透明的是                     (　　)

A．Na＋、K＋、OH－、Cl－

B．Na＋、Cu2＋、SO、NO

C．Mg2＋、Na＋、SO、Cl－

D．K＋、Na＋、NO、CO

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科目：高中化學 來源： 題型：


在10L 恒容密閉容器中充入X（g）和Y(g)，發(fā)生反應X（g）+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數據如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是：

A.實驗①中，若5min時測得n(M)=0.50mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率v（N）=1.0×10-2mol/(L·min)

B.實驗②中，該反應的平衡常數K=2.0

C.實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D.實驗④中，達到平衡時，b>0.060

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科目：高中化學 來源： 題型：


在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是

A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質有多種方法。

（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S2－—2e－S  （n—1）S+ S2－ Sn2－

①寫出電解時陰極的電極反應式：                   。

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成              。

（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如題20圖—2所示。

①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是            。

②反應中當有1molH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3＋的物質的量不變，需要消耗O2的物質的量為                。

③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有                    。

（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如題20圖—3所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的△H       0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為            mol·L-1·s-1反應的平衡常數K1為            。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。

①T        100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是      。

②列式計算溫度T是反應的平衡常數K2           

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向            （填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是            。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：

（1）按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是                。

     a．原子序數和離子半徑均減小              b．金屬性減弱，非金屬性增強

     c．氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強  d．單質的熔點降低

（2）原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為            ，氧化性最弱的簡單陽離子是    。

（3）已知：

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

     工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是                            ；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是                                                  。

（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：

寫出SiCl4的電子式：             ；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：                                  。

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是           。

a． NH3        b． HI        c． SO2      d ． CO2

（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1:1。寫出該反應的化學方程式：                                    。     

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述錯誤的是

A． SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同  

B．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產物以除去其中的乙酸

C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產生速率

D．用AgNO3溶液可以鑒別KC1和KI

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是                                                                                                      (　　)

A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B．元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同

C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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