下列除去雜質(zhì)所選用的試劑或方法完全正確的是（　　）
A、除去NaCl溶液中的少量I2：用無水乙醇，萃取分液
B、除去CO2中少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，洗氣
C、除去NaHCO3固體中少量Na2CO3：加熱灼燒
D、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學實驗基本操作
分析：A．乙醇與水混溶，不能作萃取劑；
B．二者均與碳酸鈉反應；
C．加熱碳酸氫鈉分解；
D．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵．
解答： 解：A．乙醇與水混溶，不能作萃取劑，則應用苯或四氯化碳，萃取分液來除雜，故A錯誤；
B．二者均與碳酸鈉反應，應利用飽和NaHCO3溶液，洗氣來除雜，故B錯誤；
C．加熱碳酸氫鈉分解，將原物質(zhì)反應掉，不符合除雜的原則，故C錯誤；
D．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則加入足量鐵屑，充分反應后，過濾可除雜，故D正確；
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)分離、提純方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意混合物分離方法的選擇和除雜的原則，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（　�。�
混合物試劑分離方法
A甲烷（乙烯）溴水洗氣
B蔗糖（葡萄糖）銀氨溶液過濾
C乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液蒸餾
D淀粉膠體（氯化鈉溶液）蒸餾水過濾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、1mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
B、用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱后，可制得1.12LCl2（標況）
C、向新制氯水中通入SO2，氯水的漂白能力將增強
D、向新制氯水中加入CaCO3，溶液中有氣泡放出

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（其中NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A、常溫常壓下，0.1mol 2H216O中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA
B、比黃金還貴的18O2和普通的16O2是兩種不同的核素
C、標準狀況下，2.24L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D、1L 2mol?L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、
c(H+)
c(OH-)
=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、HCO3-、NO3-
B、1.0mol?L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C、含有0.1mol?L-1 Ca2+溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-
D、澄清透明的溶液：Na+、K+、MnO4-、[Al（OH）4]-

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科目：高中化學 來源： 題型：

加熱固體試劑時，不能使用的儀器是（　�。�
A、試管B、燒杯C、燃燒匙D、坩堝

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科目：高中化學 來源： 題型：

有10g不純CaCO3樣品與足量鹽酸作用后生成4.44g CO2，且溶液中殘留難溶物質(zhì)．則對于此樣品中是否存在①MgCO3②K2CO3③SiO2雜質(zhì)的判斷正確的是（　�。�
A、肯定含①③，不含②
B、肯定含①③，可能含②
C、肯定含②③，不含①
D、肯定含②③，可能含①

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向100mL鹽酸中滴加NaOH溶液，溶液的PH變化如圖，由圖可得出的正確結(jié)論是（　�。�
A、原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?L-1
B、Y處溶液中只有兩種離子
C、原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1
D、水的電離程度：X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述不正確的是（　�。�
A、NaClO3中Cl的化合價是+5
B、被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為1：5
C、Cl2既是氧化劑又是還原劑
D、每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子

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