1．在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，不能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（　�。�
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．混合氣體的相對分子質(zhì)量D．C氣體的總物質(zhì)的量濃度

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以混合氣體的壓強始終不變，故A錯誤；
B、混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故B正確；
C、混合氣體的相對分子質(zhì)量不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故C正確；
D、C氣體的總物質(zhì)的量濃度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．
用于干燥氯氣		B．
用于配制一定濃度的硫酸溶液
C．
用于制備并收集少量NO2氣體		D．
用于測定一定質(zhì)量鎂鋁合金的組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NaHCO3、Na2CO3、NaOH的混合物與200mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸干溶液，最終得到的固體質(zhì)量為（　�。�
A．8gB．15.5gC．11.7gD．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．請選擇適當?shù)脑噭┗蚍椒▽⒗ㄌ杻?nèi)的雜質(zhì)去掉，并將答案填在空格內(nèi)：
（1）KCl溶液（KBr）Cl2            
（2）NaCl固體（I2）加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL，2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．
當V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=0.04mol，V2=440 mL．
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=400_ mL．
（3）若混合物仍為0.1mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3．滿足此條件的a的取值范圍是0.5≤a＜1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)的溶液既能與H+ 反應(yīng)，又能與OH- 反應(yīng)的是（　�。�
A．CuSO4B．Na2CO3C．NaHCO3D．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　　）
A．SO2具有還原性，故可作漂白劑
B．Na的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
C．HClO見光會分解，故氯水保存在棕色試劑瓶中
D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　　）
A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．Cl2溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．足量二氧化碳通入NaOH溶液：CO2+OH-═HCO3-
D．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某實驗小組利用如圖所示裝置進行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3•6H2O晶體，（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）回答下列問題：

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）B、E兩處酒精燈，必須后點燃的是E；
（3）該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl3•6H2O晶體．
①欲檢驗溶液里含有Fe3+，選用的試劑為KSCN溶液，現(xiàn)象是向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色．
②該實驗小組同學(xué)用上述試劑沒有檢驗到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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同步練習(xí)冊答案