獲2009年中國科技創(chuàng)業(yè)大賽最高獎的“超薄型軟電池”的總反應為：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnO（OH）．下列說法正確的是（　　）
A、該電池中Zn作負極，發(fā)生還原反應
B、該電池工作時電流由Zn經(jīng)導線流向MnO2
C、該電池正極反應式為：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH-
D、該電池工作時，若電路中轉(zhuǎn)移2NA個電子（NA為阿伏加德羅常數(shù)），則負極質(zhì)量減少約65g
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：由電池總反應Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO （OH）可知，Zn被氧化，為原電池的負極，電極反應為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MnO2被還原，為原電池的正極，電極反應為MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
解答： 解：A、原電池負極發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B、原電池工作時電流由正極流向負極，由MnO2經(jīng)導線流向Zn，故B錯誤；
C、Zn被氧化，為原電池的負極，電極反應為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，MnO2被還原，為原電池的正極，電極反應為MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-，故C正確；
D、Zn被氧化，為原電池的負極，電極反應為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，負極質(zhì)量增加，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學電源新型電池，側(cè)重于電極反應方程式的考查，題目難度中等，注意從正負極發(fā)生的變化結合電解質(zhì)的特點書寫電極反應式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知谷胱甘肽水解后產(chǎn)生的 同分異構體有很多，其中含有一個甲基、一個硝基和一個羧基的同分異構體共有（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是（　　）
A、陶瓷B、金剛石
C、水晶D、大理石

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結構的是（　　）
A、BF3
B、PCl5
C、H2O
D、CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛．
（1）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖1所示，該電池的正極反應式為
 
．
（2）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=
 
．
（3）一種用水氯鎂石（主要成分為MgCl2?6H2O）制備金屬鎂工藝的關鍵流程如圖2：

（1）①為探究MgCl2?6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將MgCl2?6H2O在不同溫度下分解，測得殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如下圖所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在）．

測得E中Mg元素質(zhì)量分數(shù)為60.0%，則E的化學式為
 
．
②若電解時電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低電解效率．生成MgO的化學方程式為
 
．
（4）儲氫材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反應為：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑，每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在pH=10的氨水中加水稀釋時，溶液中所有離子的濃度都減小
B、中和pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸消耗同濃度的氫氧化鈉體積多
C、將pH=9的NaOH、CH3COONa溶液等體積混合：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）
D、0.1mol?L-1HA中加入少量NaA固體，HA的電離平衡逆向移動，HA的電離常數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是（　�。�
A、Na2O和SiO2熔化
B、硫和氯化銨受熱變?yōu)闅怏w
C、氯化鈉和蔗糖熔化
D、碘和干冰升華

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科目：高中化學 來源： 題型：

稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57 到71 的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學性質(zhì)相似的鈧（Sc）和釔（Y）共17 種元素．稀土有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源．
（1）鈧（Sc）為21號元素，其基態(tài)原子M能層電子數(shù)為
 
．鏑（Dy）的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2，一個基態(tài)鏑原子所含的未成對電子數(shù)為
 
．
（2）稀土元素最常見的化合價為+3價，但也有少數(shù)還有+4價．請根據(jù)下表中的電離能數(shù)據(jù)判斷表中最有可能有+4價的元素是
 
．
幾種稀土元素的電離能（單位：kJ?mol-1）
元素I1I2I3I1+I2+I3I4
Sc（鈧）6331235238942577019
Y（釔）6161181198037775963
La（鑭）5381067185034554819
Ce（鈰）5271047194935233547
（3）離子化合物 Na3[Sc（OH）6]中，存在的作用力除離子鍵外還有
 
．
（4）Sm（釤）的單質(zhì)與1，2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為
 
，1mol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為
 
．常溫下，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是
 
．
（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結構與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點．則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有
 
個氧原子．
（6）Ce（鈰）單質(zhì)為面心立方晶體，其胞參數(shù)為a=516pm．晶胞中Ce（鈰）原子的配位數(shù)為
 
，列式表示Ce（鈰）單質(zhì)的密度：
 
g?cm-3（不必計算出結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列大小比較不正確的是（　�。�
A、沸點：H2O＞H2S；CH4＜SiH4
B、酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4
C、還原性：H2S＞HI＞HBr＞HCl
D、鍵長：C-H＜N-H＜O-H

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