13．向0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中分別加水或加入少量CH3COONa晶體時，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．都能使溶液的pH增加
B．都能使溶液的導電性增強
C．溶液中c（H+）•c（OH-）增大
D．都能使溶液中$\frac{c（CHCO{O}^{-}）}{c（CHCOO{H}^{+}）}$比值減小

分析 CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，由于溶液體積增大，所以溶液中c（H+）和c（CH3COO-）減小，溶液的pH增大，導電能力減弱；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，溶液的PH增大，導電能力增強，溶液中c（H+）減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)和電離平衡常數(shù)不變．

解答 解：A、CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，由于溶液體積增大，所以溶液中c（H+）減小，溶液的pH增大，故A正確；
B、CH3COOH溶液加水稀釋，體積增大，c（H+）和c（CH3COO-）都減小，所以溶液的導電性減弱，故B錯誤；
C、溶液中Kw=c（H+）•c（OH-）是個定值，只受溫度影響，所以c（H+）•c（OH-）不變，故C錯誤；
D、CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，則n（CH3COO-）增大，n（CH3COOH）減小，所以溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大；CH3COOH溶液中加入CH3COONa，則n（CH3COO-）增大，所以溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查外界條件對水解平衡的影響，重點考查離子濃度以及同離子效應對電離平衡的影響，注意總結(jié)影響因素以及平衡移動的方向的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．1mol/L H2SO4的含義是（　�。�
A．1L水中含有1molH2SO4B．1L溶液中含有1molH+
C．1LH2SO4溶液中含98g H2SO4D．將98g H2SO4溶于1L水配成溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑，一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、•Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表．
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
（1）鹽酸的作用是溶解礦石，提供酸性環(huán)境，Na2SO3的作用是（文字描述）將Fe3+、Co3+還原．
（2）NaClO3加入浸出液后生成NaCl，寫出反應的離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）加Na2CO3調(diào)pH至5.2的目的是為完全沉淀Fe3+、Al3+．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖1，萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+，其使用的適宜pH范圍是C．A.1.0～2.0  B.2.0～2.5   C.3.0～3.5   D 4.0～4.5
（5）取部分加入萃取劑后的混合液，在實驗室按流程圖獲得粗產(chǎn)品．
①使用分液漏斗前要檢漏，是檢查玻璃塞、旋塞芯是否漏水，若發(fā)現(xiàn)其中一處漏水，必要的操作或做法是若發(fā)現(xiàn)玻璃塞處漏水，更換分液漏斗，若發(fā)現(xiàn)旋塞芯處漏水，則用紙或干布擦凈旋塞或旋塞孔，在旋塞芯上涂一層薄薄的潤滑脂，將旋塞芯塞進旋塞內(nèi)，旋轉(zhuǎn)數(shù)圈，使?jié)櫥鶆蚍植己髮⑿P(guān)閉好．（只寫出其中一種漏水對應的操作或做法）
②在蒸發(fā)過程中為防止產(chǎn)生雜質(zhì)或脫水，當較多晶體析出時，改為抽濾得到晶體．
寫出抽濾裝置（如圖2）中指定儀器的名稱：A安全瓶，B抽氣泵．
下列抽濾操作或說法正確的是ABE
A．用蒸餾水潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上
B．用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀
C．注意吸濾瓶內(nèi)液面高度，當接近支管口位置時，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出
D．用抽濾洗滌沉淀時，應開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物，以減少沉淀物損失
E．抽濾不宜用于過濾膠狀或顆粒太小的沉淀
用少量蒸餾水洗滌晶體，判斷晶體是否洗凈的具體操作是用潔凈的鉑絲蘸取最后一次洗滌液在酒精燈火焰上灼燒，如果看到黃色火焰，說明沒有洗凈，否則已洗凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上，可用CO和H2合成CH3OH，此反應的化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．該反應不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示：
溫度/℃0100200300400
平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5
下列敘述中正確的是（　　）
A．該反應的正反應是吸熱反應
B．100℃時，向體積為V1L的恒容密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則V1=12
C．250℃時，向體積為V2L的恒容密閉容器中充入3mol CO和3mol H2，達到平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為50%
D．250℃時，向體積為V2L的恒容密閉容器中充入3mol CO和3mol H2，達到平衡時，混合氣體中CH3OH（g）的體積分數(shù)為62.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka（HCN）=6.2×10-10mol/L、Ka（HF）=6.8×10-4mol/L、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol/L、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol/L．物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（　　）
A．HCNB．CH3COOHC．HFD．HNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．
（1）其中用CO2和H2合成CH3OH是科學家的研究方向之一，CO2還可繼續(xù)轉(zhuǎn)化成乙二酸等有機物：CO2+H2→CH3OH→…→HOOC-COOH，已知25℃時，H2CO3和H2C2O4的pKa（電離平衡常數(shù)的負對數(shù)，即pKa=-lgKa）數(shù)據(jù)如圖1：

①比較H2CO3的Ka1和H2C2O4的Ka2，Ka1小于  Ka2（填“大小”、“小于”或“等于”）．
②已知0.1mol•L-1KHC2O4溶液中存在：c（K+＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4），則c（H+）大于 c（OH-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）25℃，CaC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，已知CaC2O4的溶度積（25℃）為2.4×10-9，下列說法中不正確的是BC（填序號）
A．x的數(shù)值為2×10-5
B．a(chǎn)點時有CaC2O4生成
C．加入蒸餾水可使溶液由d點變成a點
D．加入適量0.1mol•L-1Na2C2O4溶液可使溶液由b點變成d點．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一密閉容器中加入A和B，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應的進行，如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應的化學方程式為5A+4B?4C
B．2min時，該反應達到平衡，此時A、B、C的濃度比為5：4：4
C．用B的濃度變化表示0-2min時間內(nèi)的速率為2mol/（L•min）
D．2min前，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，但是正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在100mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H+濃度也增大，可采用的方法是（　�。�
A．升高一定的溫度
B．加入100 mL 0.1 mol•L-1的醋酸溶液
C．加入少量的0.5 mol•L-1的硫酸
D．加入少量的1 mol•L-1的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．乙烯與乙烷混合氣體共 a mol，與 b mol 的氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯、乙烷和氧氣全部消耗完，得到 CO2氣體和 45g 水．試求：
（1）當 a=1，消耗的氧氣為3.25 mol
（2）當 a=1  時，乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比 n（C2H4）：n（C2H6）=1：1
（3）a 的取值范圍是$\frac{5}{6}$＜a＜$\frac{5}{4}$．

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