13．用ωg氫氧化鈉配制一定濃度的溶液來滴定鹽酸，若氫氧化鈉中混有碳酸鈉，則測得鹽酸的濃度是（　�。�
A．偏高B．偏低C．不變D．無法判斷

分析 根據(jù)發(fā)生的反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知相同質(zhì)量的碳酸鈉、NaOH中，NaOH消耗HCl的物質(zhì)的量更多，依據(jù)C（待測）=$\frac{C（標準）V（標準）}{V（待測）}$分析解答．

解答 解：由于氫氧化鈉的性對分子量為40，而碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為106，根據(jù)發(fā)生的反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知相同質(zhì)量的碳酸鈉、NaOH，NaOH消耗HCl的物質(zhì)的量更多，故配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)，相當于標準的氫氧化鈉的濃度偏小，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，依據(jù)C（待測）=$\frac{C（標準）V（標準）}{V（待測）}$可知測定鹽酸的濃度偏高，
故選：A．

點評 本題考查了中和滴定誤差分析，明確中和滴定原理，依據(jù)C（待測）=$\frac{C（標準）V（標準）}{V（待測）}$即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．若要除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請將選用的試劑及有關(guān)反應的化學方程式填入下表的空白處：

物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑有關(guān)化學方程式
NaHCO3（Na2CO3）CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
FeCl2（FeCl3）Fe2FeCl3+Fe═3FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的保存方法正確的是（　　）
A．氫氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中
B．液溴盛放在用橡膠塞的玻璃瓶中
C．氯水貯存于棕色玻璃瓶中，密閉保存于陰涼處
D．硅酸鈉溶液密封保存在玻璃塞的玻璃瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期．A基態(tài)原子的2p軌道上有2個未成對電子；C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C與D同主族相鄰；E位于周期表的ds區(qū)，最外層只有一對成對電子．請回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子的電子排布式為[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2．
（2）C、D的簡單氫化物中沸點較高的是H2O（填分子式），原因是水分子間存在氫鍵．
（3）A元素可形成多種單質(zhì)，其中分子晶體的分子式為C60，原子晶體的名稱是金剛石；A的一種單質(zhì)為層狀結(jié)構(gòu)的晶體（如圖1所示），其原子的雜化軌道類型為sp2．
（4）①化合物DC2的立體構(gòu)型為V，中心原子的價層電子對數(shù)為3．②用KMnO4酸性溶液吸收DC2氣體時，MnO4-被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
（5）D與E能形成化合物X，X的一種晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，X的化學式為ZnS，E的配位數(shù)為4；若晶胞邊長為a nm，則晶體E的密度計算式為ρ=$\frac{4×97g/mol}{a3NA}$×1021g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．寫出下列物質(zhì)溶于水時的電離方程式：
①Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；②NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-；③KMnO4KMnO4═K++MnO4-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設(shè)計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的（不必選其他酸性物質(zhì)）．請據(jù)此回答：
（1）裝置A的錐形瓶中裝的溶液為碳酸鈉溶液，分液漏斗中所盛試劑應為鹽酸．
（2）裝置B所盛的試劑是碳酸氫鈉溶液，其作用是除去二氧化碳中混有的HCl．
（3）裝置C所盛的試劑是硅酸鈉溶液，C中反應的離子方程式CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
（4）這三種酸的酸性由強到弱的順序為HCl＞H2CO3＞H2SiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將5.32g純Fe溶于足量稀H2SO4中，在加熱條件下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反應后余下的Fe2+還原0.009mol Cl2才能完全氧化，則KNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價是（　　）
A．-3B．+4C．+3D．+2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某無色溶液能與鋁作用放出H2，則下列離子組合中可能的是（　�。�
A．H+、Cl-、Cu2+、Ba2+B．OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、Ba2+、Cl-
C．H+、CO${\;}_{3}^{2-}$、Mg2+、Ba2+D．OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列敘述錯誤的是（　　）
A．分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多
B．與NaOH完全中和時，醋酸所消耗的NaOH多
C．兩種溶液的pH相等
D．取等體積鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋a倍和b倍，溶液的pH相等，則a＜b

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