【題目】下列有關(guān)氫氧化鐵膠體說法正確的是

A. 將外加直流電源通過該膠體，陰極處顏色變深，則說明該膠體帶正電荷

B. 鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可用丁達(dá)爾效應(yīng)或觀察顏色兩種方法

C. 采用過濾，可將Fe（OH）3膠體中的FeCl3雜質(zhì)除去

D. 向Fe(OH)3膠體中加入大量鹽酸溶液，則可引起膠體聚沉

【答案】B

【解析】A項，該膠體微粒帶正電荷，而不是“該膠體帶正電荷”，A錯誤；B項，溶液無丁達(dá)爾現(xiàn)象，膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，F(xiàn)e(OH)3膠體是紅褐色的，故B正確；C項，提純膠體用滲析法，故C錯誤；D項，向Fe(OH)3膠體中加入大量鹽酸溶液，則會生成FeCl3溶液，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A. Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ B. Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－

C. Ba2+、K+、S2－、Cl－ D. Na+、NO3－、HCO3-、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離的出的c(OH-)=1×10-4 mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是

A．H2SO4 B．NaOH C．KHSO4 D．CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、A1C13溶液中的Cl-,消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3: 2: 1,則上述溶液的體積比為

A．1: 1: 1 B．3: 2: 1 C．9: 3: 1 D．6: 3: 2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請回答氯堿工業(yè)的如下問題：

（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝__________

（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②鹽酸 ③BaCl2，

這三種試劑添加的合理順序是______________（填序號）

（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30％以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中X、Y分別是_____________、_____________（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小 。

②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)： 、 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一條件下，把物質(zhì)A，B按一定比例充入容積為2L的球開容器，發(fā)生如下反應(yīng)：

2A（g）+B(g)2C(g)；△H=-180KJ.mol-1

(1) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=__________________

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值_________，A轉(zhuǎn)化率____________，化學(xué)反應(yīng)速度________（以上均填“增大，減小或不變”）

(3） 若平均每分鐘生成0.5mol的C，則此反應(yīng)速率可表示為V（C）=__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】如右圖是元素周期表的一部分。已知R的核電荷數(shù)小于36，氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：MHn>YHn。

（1）表中五種元素第一電離能最大的是 （填元素符號），Y的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為 ，基態(tài)R原子中有 個未成對電子。

（2）Y的最高價氧化物熔點(diǎn)比M的最高價氧化物熔點(diǎn)低，原因是 ，YZ－中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為 。

（3）YO32－中Y原子的雜化方式是 ，寫出一種與YO32－互為等電子體的粒子 （用化學(xué)符號表示）。

（4）Z的一種常見氫化物能與硫酸銅反應(yīng)生成配合物。請用結(jié)構(gòu)簡式表示該配合物中的陽離子： 。

（5）如圖為某金屬單質(zhì)的面心立方晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體中配位數(shù)是 ；測得此晶體的密度為2.7g.cm－3，晶胞的邊長為0.405nm，則此金屬原子的相對原子質(zhì)量為 （結(jié)果保留整數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ）
A.反應(yīng)物本身的性質(zhì)
B.催化劑
C.溫度
D.壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)aA＋bBcC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡

B．該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡

C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動

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