五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列問題:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是         ,非金屬性最強(qiáng)的是        (填元素符號)。
(2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是         (用化學(xué)式表示)。
(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為        ,其中存在的化學(xué)鍵類型為            。
(4)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    
(5)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式                                         。

(1)Na    Cl
(2)PH3
(3)NH4Cl    離子鍵、共價鍵
(4)2P+5Cl22PCl5
(5)Cl2+H2O=H++ Cl-+HClO

解析試題分析:A和B形成的化合物在水中呈堿性,判斷A是H元素,B是N元素;A和C同族,B和D同族,則C是Na元素,D是P元素;C和E形成的化合物在水中呈中性,則E是Cl元素,氯化鈉的溶液呈中性。
(1)根據(jù)元素周期律判斷,五種元素中,原子半徑最大的是Na,非金屬性最強(qiáng)的是Cl;
(2)B、D、E中非金屬性最弱的是P,與H形成PH3的熱穩(wěn)定性最差;
(3)A和E形成的化合物是HCl,A和B形成的化合物是氨氣,二者反應(yīng)生成氯化銨化學(xué)式為NH4Cl,存在離子鍵、共價鍵;
(4)P在氯氣中燃燒生成五氯化磷,化學(xué)方程式為2P+5Cl22PCl5
(5)氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,離子方程式為Cl2+H2O=H++ Cl-+HClO
考點(diǎn):考查元素推斷,元素周期律的應(yīng)用,化學(xué)鍵的判斷,化學(xué)方程式、離子方程式的書寫

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(13分)Ⅰ.通常狀況下,X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外);Y和Z均由元素R組成,反應(yīng)Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。W是短周期元素,最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍,吸引電子對的能力比X單質(zhì)的組成元素要弱。
(1) Z的化學(xué)式__________________
(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液,都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別Y和二氧化硫的實驗方法:________________________________________________________。
(3)舉出實例說明X的氧化性比W單質(zhì)氧化性強(qiáng)(僅用一個化學(xué)方程式表示):_____________。
Ⅱ.如圖是0.1 mol·L-1四種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

(1)其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號),
(2)20 ℃時,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3)=________。(計算精確值)
(3)室溫時,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:

試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn),水的電離程度最大是________點(diǎn);在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族。
(1)X元素是        (填名稱) ,W在周期表中的位置                           。
(2)X與Y 形成化合物的電子式為        ,X與W組成的化合物中存在       鍵(填“離子”“共價”)。
(3)①寫出實驗室制備YX3的化學(xué)方程式:                                        
②工業(yè)上也可以選擇合適的條件進(jìn)行YX3的合成,若已知在該條件下每生成2molYX3氣體時放出
92.4kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                           。
(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A。已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。則A的名稱是          。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),能生成一種淡黃色的固體E;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
(1)A為     ,B為     ,C為     ,D為     。(填元素符號)
(2)D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是       ,E的電子式是       
(3)寫出由A、B組成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式:         
(4)請用電子式表示出C和D形成的化合物F的形成過程:            。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大。X是元素周期表中原子半徑最小的元素,X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。 請回答下列問題:
(1)Y在元素周期表中的位置為               ,ZX的電子式為          。
(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是              (寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是                 (寫化學(xué)式)。
(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作消毒劑的有       、       (寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。
(4)X2M的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-a kJ·mol-1,寫出表示X2M標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:               

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子。Y元
素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素核外有3個電子層,最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍,它在最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。
(1)Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為(用化學(xué)式表示)              。
(2)X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是       化合物(填“離子”或“共價”)。
(3)X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式                        。
(4)W的低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                       
(5)Y與Z形成化合物的化學(xué)式是       。實驗測得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導(dǎo)電,溶于水能導(dǎo)電。由此判斷該化合物具有       鍵(填“離子”或“共價”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:

 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 



 
3







 
 
(1)表中最活潑的金屬是          ,非金屬性最強(qiáng)的元素是         (填寫元素符號)。
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱是         ,寫出該元素的氫氧化物與④的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式:                  。
(3)元素⑨和元素⑩的最高價氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)是              (用化學(xué)式表示)。
(4)元素⑩與元素⑤形成的化合物屬于                (填 “共價”或“離子”)化合物。
(5)請畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                ,元素①的單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,通常可以做保護(hù)氣,請用電子式表示其分子          

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中,A、C及B、D分別是同主族元素;A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的;B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍;四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體,C、D單質(zhì)是固體。
(1)寫出以下元素的名稱: B           ;C          。
(2)用化學(xué)方程式表示C2D的形成過程:                                         
(3)實驗室常用A、B兩元素所形成的原子個數(shù)為1:1的化合物來制備一種常見氣體,其化學(xué)方程式為                                                        。此實驗中常加入一種黑色粉未物質(zhì),其作用是                      。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)寫出表示含有8個質(zhì)子,10個中子的原子的化學(xué)符號________;
(2)已知陰離子aX2和陽離子bYn具有相同的核外電子排布,則a、b、n之間的關(guān)系為a=________;
(3)比較下列大。ㄌ睢埃尽被颉埃肌保
A.原子半徑:Cl______Na
B.酸性:H2CO3______H2SiO3
(4)某元素R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3,其最高價氧化物中含氧量為,已知該元素的原子核中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等,則該元素的名稱是________。

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同步練習(xí)冊答案