8．下列敘述正確的是（　�。�
A．同周期元素中，0族元素的原子半徑最小
B．現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的ⅡA族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是固體
C．ⅦA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
D．所有的主族元素的簡(jiǎn)單離子所帶電荷與其族序數(shù)相等

分析 A、同周期0族除外從左向右半徑逐漸減��；
B、ⅡA族元素為堿土金屬，形成的單質(zhì)常溫下都是固體；
C、ⅦA族元素的原子，其半徑越大，越容易失電子；
D、陰離子所帶電荷數(shù)不一定等于其族序數(shù)；

解答 解：A、同周期0族除外從左向右半徑逐漸減小，所以半徑最小的是ⅥⅠA，故A錯(cuò)誤；
B、ⅡA族元素為堿土金屬，常溫下形成的單質(zhì)都是固態(tài)金屬單質(zhì)，故B正確；
C、ⅦA族元素的原子，其半徑越大，越容易失電子，而不是得電子，故C錯(cuò)誤；
D、陰離子所帶電荷數(shù)不一定等于其族序數(shù)，如：S2-、Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，注意各個(gè)主族元素性質(zhì)、狀態(tài)變化趨勢(shì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D4種有機(jī)物的分子式均為C3H6O2，根據(jù)下述性質(zhì)，寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
A與Na2CO3反應(yīng)生成氣體；B與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體，不與Na2CO3反應(yīng)，與新制的Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀；
C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與Na不反應(yīng)，不溶于水；
D不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molD與Na反應(yīng)產(chǎn)生0.5mol氣體，加H2后形成二元醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（　　）
A．NH4+、CO32-、K+、Na+B．Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-
C．NO3-、Cu2+、K+、SO42-D．K+，Na+，Cl-，NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，見光分解變成褐色；如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）該生產(chǎn)過(guò)程可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，現(xiàn)代氯堿工業(yè)的裝置名稱是離子交換膜電解槽_此空刪去．
（2）流程中的X是Fe，Y是HCl （均填化學(xué)式）．
（3）產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式為CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（4）為了提髙CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用抽濾或者減壓過(guò)濾法快速過(guò)濾，析出的CuCl晶體不用水洗滌而用無(wú)水乙醇洗滌，其目的是CuCl微溶于水、不溶于乙醇，用乙醇洗滌可減少產(chǎn)品CuCl的損失，生產(chǎn)過(guò)程中控制溶液的pH不能過(guò)大的原因是溶液pH大會(huì)促進(jìn)CuCl的水解．
（5）在CuCl的生成過(guò)程中除環(huán)境問(wèn)題、安全問(wèn)題外，還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問(wèn)題是防止CuCl的氧化和見光分解．
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g 置于預(yù)先放入10mL過(guò)量的FeCl3溶液250mL的錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；
②待樣品溶解后，加水50mL、鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10mol•L-1硫酸鈰Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)．同時(shí)做空白試驗(yàn)一次．已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2   Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，如此再重復(fù)二次實(shí)驗(yàn)得到以下數(shù)據(jù)：
123
空白試驗(yàn)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（ml）0.750.500.80
0.25克樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（ml）24.6524.7524.70
（說(shuō)明：空白試驗(yàn)指在不加試樣的情況下按試樣分析規(guī)程在同樣的操作條件下進(jìn)行的分析，所得結(jié)果的數(shù)值為空白值）
④數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得該工業(yè)CuCl的純度為95%．（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)0.3%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�
①H-的半徑比Li+的半徑大　
②砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀硝酸　
③鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿　
④硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體　
⑤硒化氫（H2Se）是無(wú)色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體．
A．①②④B．③⑤C．②④⑤D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在一個(gè)小燒杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上．然后加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，該反應(yīng)屬吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于（填“高于”；“低于”；“等于”）生成物的總能量．
（2）通過(guò)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生現(xiàn)象，說(shuō)明有氨氣產(chǎn)生，如何檢驗(yàn)該氣體：取濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近燒杯口，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某元素的原子序數(shù)為24，試問(wèn)：
（1）此元素原子的電子總數(shù)是24個(gè)．
（2）它有4個(gè)電子層，有7個(gè)能級(jí)．
（3）它的價(jià)電子構(gòu)型是3d54s1，它的價(jià)電子數(shù)是6．
（4）它屬于第四周期，是副族 （填主族或副族）
（5）它的未成對(duì)電子有6個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．如圖1是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．

Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請(qǐng)將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號(hào)內(nèi)：
A酸性  B 吸水性   C 脫水性  D 強(qiáng)氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣B
（2）濃硫酸使木條變黑C
（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)AD
（4）濃硫酸使膽礬變?yōu)榘咨獴
Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號(hào)），還缺少的玻璃儀器有100m容量瓶、玻璃棒（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)）．
Ⅲ、如圖2為濃硫酸與銅片反應(yīng)的裝置．請(qǐng)回答：
（1）濃硫酸與銅片反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)．已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出．請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）A中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、極性共價(jià)鍵．
（2）寫出銅與J反應(yīng)制取H的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（4）寫出物質(zhì)B的電子式：；寫出物質(zhì)E的電子式：．
（5）在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)況下22.4L 物質(zhì)G時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案