3.下列關(guān)于溶液中的描述正確的是( 。
A.常溫時,NaNO2溶液的pH=8,則該溶液中c(Na+)-c(NO2-)=9.9×10-7mol•L-1
B.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為:H++SO42++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的下列四種溶液:①NH4HSO4;②CH3COONH4;③NH4Cl;④NH4Fe(SO42,四種溶液中c(NH4+)比較:②>①>④>③
D.常溫下$\frac{Kw}{c({H}^{+})}$=1×10-10mol•L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-可以常量共存

分析 A.常溫下pH=8的溶液中氫離子濃度為1×10-8mol•L-1,氫氧根離子濃度為1×10-6mol•L-1,然后結(jié)合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO2-)進(jìn)行計算;
B.溶液為中性時,硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2:1反應(yīng);
C.硫酸氫銨溶液中電離出的氫離子抑制了銨根離子的水解、醋酸根離子水解促進(jìn)了銨根離子的水解、亞鐵離子水解抑制了銨根離子水解,且硫酸亞鐵銨中含有2個銨根離子,其銨根離子難度最大;
D.該溶液為酸性溶液,硅酸根離子與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀.

解答 解:A.常溫下pH=8的溶液中氫離子濃度為1×10-8mol•L-1,氫氧根離子濃度為1×10-6mol•L-1,由電荷守恒可c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO2-)可知:c(Na+)-c(NO2-)=c(OH-)-c(H+)=1×10-6mol/L-1×10-8mol/L=9.9×10-7mol•L-1,故A正確;
B.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性,氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,正確的離子方程式為:2H++SO42++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O,故B錯誤;
C.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的下列四種溶液:①NH4HSO4中氫離子抑制了銨根離子的水解;②CH3COONH4中醋酸根離子促進(jìn)了銨根離子的水解;③NH4Cl正常水解;④NH4Fe(SO42中亞鐵離子抑制了銨根離子水解,由于④的化學(xué)式中含有2個銨根離子,且銨根離子的水解程度進(jìn)行,則④的銨根離子濃度最大,所以4種溶液中c(NH4+)大小為:④>①>③>②,故C錯誤;
D.常溫下$\frac{Kw}{c({H}^{+})}$=1×10-10mol•L-1的溶液為酸性溶液,溶液中存在大量氫離子,SiO32-與氫離子反應(yīng)生成硅酸,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),題目難度中等,涉及鹽的水解原理、離子共存、離子方程式書寫、離子濃度大小比較等知識,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查,注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

13.E~N等元素在周期表中的相對位置如下表.E與K的原子序數(shù)相差4,K的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì),H與N屬同周期元素,下列判斷不正確的是( 。
A.原子半徑:M>L>K
B.F的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)只生成一種氧化物
C.H與N的原子核外電子數(shù)相差14
D.最高價氧化物的水化物酸性:K>L>M

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列各項操作中,錯誤的是( 。
A.用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗,而后靜置分液
B.進(jìn)行分液時,分液漏斗中的下層液體,從下端流出,上層液體則從上口倒出
C.萃取、分液前需對分液漏斗進(jìn)行檢漏
D.將上面的塞子拿下,可以保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.化學(xué)中常借助圖象來表示某種變化過程,有關(guān)下列圖象的說法正確的是( 。
A.
如圖表示改變某化學(xué)平衡體系的溫度時,反應(yīng)速率隨時間的變化情況
B.
如圖表示向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時,溶液pH的變化情況
C.
如圖向氯化鋁溶液中滴加氨水時,生成沉淀的物質(zhì)的量變化情況
D.
如圖表示△H<0的可逆反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化情況

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.一定溫度下,pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時間后,溶液的pH>a,則該電解質(zhì)可能是( 。
A.NaClB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血.工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵雜質(zhì))生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
下列說法不正確的是( 。
A.加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH,使溶液中的Al3+沉淀完全
B.該工藝中“攪拌”的作用是加快反應(yīng)速率
C.在實際生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量,若參與反應(yīng)的O2有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol
D.根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+,為了確定所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,所加試劑的順序是先加KSCN溶液,后加氯水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池.試回答:
(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,則B是陽極,材料是粗銅,
A電極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu.
(2)乙池中若滴入少量石蕊試液,電解一段時間后Fe極附近呈藍(lán)色.
(3)若甲池為電解精煉銅,陰極增重6.4g,則:乙池中陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L;若此時乙池剩余液體為400mL,則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列有關(guān)葡萄糖的說法錯誤的是( 。
A.葡萄糖的分子式是C6H12O6B.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.葡萄糖是人體重要的能量來源D.葡萄糖與蔗糖是同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列說法正確的是(  )
A.化合態(tài)的氟沒有毒,含氟牙膏中的氟含量越多越好
B.火柴頭中含有的氯元素為氯化鉀
C.可用高錳酸鉀來檢測新裝修居室內(nèi)甲醛的濃度
D.火柴燃燒生成的氣體不能使品紅溶液褪色

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