Question

在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化：
已知：工業(yè)冶煉鋁的方程式：2Al₂O₃（熔融）

電解  .

4Al+3O₂↑．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）孔雀石的只要成分是CuCO₃?Cu（OH）₂（堿式碳酸銅），受熱易分解，上圖中的F是（化學(xué)式）

 

．
（2）寫出明礬與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

 

（3）圖中所得G和D都是固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（4）每生成1mol D，同時(shí)生成

 

 mol E．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：

分析：明礬主要成分為KAl（SO₄）₂，能夠電離出Al³⁺，與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，孔雀石受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，產(chǎn)物二氧化碳能夠和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，工業(yè)冶煉鋁2Al₂O₃（熔融）

電解  .

4Al+3O₂↑．所以A為NaAlO₂，B為Al₂O₃，F(xiàn)為CO₂，G和D都是固體，D為Al，G為CuO．

解答： 解：明礬主要成分為KAl（SO₄）₂，能夠電離出Al³⁺，與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，孔雀石受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，產(chǎn)物二氧化碳能夠和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，工業(yè)冶煉鋁2Al₂O₃（熔融）

電解  .

4Al+3O₂↑．所以A為NaAlO₂，B為Al₂O₃，F(xiàn)為CO₂，G和D都是固體，D為Al，G為CuO，
（1）由以上分析F為CO₂，故答案為：CO₂；
（2）明礬與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式為Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）CuO和Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和銅，反應(yīng)方程式為3CuO+2Al

高溫  .

Al₂O₃+3Cu，故答案為：3CuO+2Al

高溫  .

Al₂O₃+3Cu；
（4）根據(jù)電解方程式2Al₂O₃（熔融）

電解  .

4Al+3O₂↑，每生成1mol Al，同時(shí)生成0.75molO₂，故答案為：0.75．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握明礬和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物能夠與孔雀石分解的產(chǎn)物生成沉淀為推斷的突破口，側(cè)重Al及其化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化的考查，題目難度不大．