10．現(xiàn)將1mol Cu2S與2mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體．則最終反應(yīng)所得NO物質(zhì)的量為（　�。�
A．4molB．5molC．6molD．7mol

分析 反應(yīng)中Cu元素化合價由+1價升高為+2價，S元素化合價由-2升高為+6，F(xiàn)e元素化合價由+2升高為+3，而N元素化合價由+5降低為+2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算生成NO的物質(zhì)的量．

解答 解：將1mol Cu2S與2mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，反應(yīng)中Cu元素化合價由+1價升高為+2價，S元素化合價由-2升高為+6，F(xiàn)e元素化合價由+2升高為+3，而N元素化合價由+5降低為+2，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得：（5-2）×n（NO）=1mol×[2×（2-1）+6-（-2）]+2mol×（3-2），
解得：n（NO）=4mol
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒在氧化還原反應(yīng)的計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是（　�。�
①二氧化硫   
②次氯酸   
③過氧化鈉   
④活性炭   
⑤臭氧   
⑥過氧化氫．
A．①②⑤⑥B．①②③④C．②③⑤⑥D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．用過量的氨水吸收二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO${\;}_{3}^{2-}$?+H2O
B．Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有極其重要的作用．
（1）我國長征系列運(yùn)載火箭用肼（N2H4）作燃料．N2H4與NH3有相似的化學(xué)性質(zhì)．
①寫出肼與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：N2H4+2H+=N2H62+，
②在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)肼和雙氧水，當(dāng)它們混合時迅速反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，寫出反�?yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
③火箭發(fā)射時以肼為燃料，也可以用一氧化氮作氧化劑，反應(yīng)過程中若轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗燃料肼的質(zhì)量為16g
（2）汽車尾氣中的氮氧化物是形成酸雨、酸霧的有毒氣體之一，為了減少污染，可嘗試使用汽車尾氣凈化裝置，其原理如圖所示．寫出凈化過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)符合如圖陰影部分的要求，且其在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．K2CO3═2K++CO32-B．NH4NO3═NH4++NO3-
C．H2SO4═2H++SO42-D．NH4ClO3═NH4++Cl5++3O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如果烷烴中1°氫、2°氫和3°氫被氯化時的活性比是1：3.8：5，計(jì)算2-甲基丁烷被氯化時產(chǎn)物的相對比及各產(chǎn)物的百分比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子組中，在由水電離出的c（H+）•c（0H-）=1×10-26mol•L-1的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．HCO3-、Na+、Cl-、K+D．I-、Fe2+、Na+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知某二元酸H2A溶于水發(fā)生電離：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-，則酸式鹽MHA溶于水電離出的離子中，一定不能發(fā)生水解的是（　�。�
A．M+B．HA-C．A2-D．M+和HA-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化荊和催化劑等．
工業(yè)制硫酸銅的方法很多．
（1）方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，此法的最大缺點(diǎn)是產(chǎn)生污染．
（2）方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如圖所示：

①稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O．
②請說出調(diào)整PH為4的目的是使Fe3+完全沉淀；由濾液得到無水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是加熱、蒸發(fā)．

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