在反應(yīng)2KClO3="==2KCl" + 3O2↑中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是


  1. A.
    2個(gè)
  2. B.
    6個(gè)
  3. C.
    12個(gè)
  4. D.
    5個(gè)
C
試題分析：在反應(yīng)2KClO3="==2KCl" + 3O2↑中KClO3中的Cl是+5價(jià)，KCl中的Cl是-1價(jià)，KClO3→KCl轉(zhuǎn)移的是6個(gè)電子，2KClO3→2KCl是12個(gè)電子。
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
點(diǎn)評(píng)：解決此類題目的關(guān)鍵是掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，部分元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)要看清楚發(fā)生化合價(jià)變化的原子個(gè)數(shù)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cl2和ClO2均可用于自來(lái)水消毒．Cl2做消毒劑時(shí)生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害．ClO2被世界衛(wèi)生組織（WHO）列為A級(jí)高效、安全滅菌消毒劑，將逐漸取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑．
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法之一為：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是（填寫(xiě)編號(hào)）
②
②
．
①只有還原性  ②還原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
（2）若產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.2
0.2
mol．
（3）再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制備氯氣反應(yīng)的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
Ⅱ、實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的方法之一為：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2CO4俗稱草酸，其中H為+1價(jià)，O為-2價(jià)）
（4）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程式為：
KClO3
KClO3
→
ClO2
ClO2
（用化學(xué)式表示），
（5）該反應(yīng)中，還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為
1：2
1：2
，
（6）ClO2消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的
2.63
2.63
倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、KClO3中的Cl在反應(yīng)中得到電子
B、反應(yīng)中H2C2O4是還原劑
C、ClO2是氧化產(chǎn)物
D、1 mol ClO2生成有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省魚(yú)臺(tái)一中高一上學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

在反應(yīng)2KClO3="==2KCl" + 3O2↑中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是（   ）

A．2個(gè)B．6個(gè)C．12個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省高一上學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在反應(yīng)2KClO3="==2KCl" + 3O2↑中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是（   ）

A．2個(gè)             B．6個(gè)              C．12個(gè)             D．5個(gè)

 

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