Question

在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)₄(g)，已知該反應(yīng)在25 ℃和80 ℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×10⁴、2。下列說(shuō)法正確的是     

A．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達(dá)新平衡時(shí)，Ni(CO)4的百分含量將增大

B．在80 ℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時(shí)v(正)<v(逆)

C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)

D．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

AB

解析試題分析：A．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)₄(g)，由于壓強(qiáng)的影響遠(yuǎn)大于濃度增大的影響，所以反應(yīng)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)增大。增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡會(huì)向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，平衡正向移動(dòng)，所以達(dá)新平衡時(shí)，Ni(CO)₄的百分含量將增大。正確。B．在80 ℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)₄、CO濃度均為0.5 mol·L^－1，由于此時(shí)則此時(shí)v(正)<v(逆)，平衡逆向移動(dòng)。正確。C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，由于反應(yīng)混合物的濃度都沒(méi)有發(fā)生變化，所以上述平衡不發(fā)生移動(dòng)。錯(cuò)誤。D．因?yàn)樯�高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，因此上述生成Ni(CO)₄(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率、平衡移動(dòng)、反應(yīng)熱的判斷的知識(shí)。