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【題目】把3.06g鋁和鎂的混合物粉末放入100mL鹽酸中,恰好完全反應,并得到標準狀況下3.36LH2 . 計算:
(1)該合金中鋁的物質的量;
(2)該合金中鎂的質量;
(3)反應后溶液中Cl的物質的量濃度(假定反應體積仍為100mL).(要有過程)

【答案】
(1)解:標準狀況下3.36L氫氣的物質的量為: =0.15mol,

設3.06g金屬的混合物中含有Al和Mg的物質的量分別為x、y,

則: ,

解得: ,

則該合金中鋁的物質的量為0.06mol,

答:合金中鋁的物質的量0.06 mol;


(2)解:根據(1)可知,該合金中含有0.06mol鎂,含有鎂的質量為:24g/mol×0.06mol=1.44 g,答:該合金中含有Mg的質量為1.44g;
(3)解:合金與鹽酸恰好完全反應,反應后溶質為氯化鋁和氯化鎂,則反應后溶液中含有氯離子的總物質的量為:0.06mol×2+0.06mol×3=0.3mol,所以反應后溶液中氯離子的濃度為: =3.0mol/L,答:反應后溶液中Cl的物質的量濃度為3.0 mol/L.
【解析】(1)根據n= 計算出生成氫氣的物質的量,設出鋁和鎂的物質的量,分別根據質量和生成氫氣的量列式計算;(2)根據m=nM計算出該合金中Mg的質量;(3)反應后溶質為氯化鎂和氯化鋁,根據質量守恒計算出氯離子的物質的量,再根據n= 計算出氯離子的濃度.

練習冊系列答案
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